铁是一种非常重要的金属。
（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
下列说法正确的是___ 。
A.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
B.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2
CO+H2O
C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变
加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___ 。
（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。
①T1___ T2，△H___ 0（填“＞”或“＜”）
②已知：标准平衡常数Kθ=
，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p[Fe(CO)5]、p(CO)为各组分的平衡分压。T2温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数Kθ=___ （用含p的最简式表示）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得K2FeO4，装置如图，若转移6mol电子则隔膜右边溶液增重___ g。
②K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为___ 。
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+
O2(g)△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3
则：△H3与△H1、△H2的关系为___ 。
（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
下列说法正确的是
A.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
B.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2
CO+H2OC.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变
加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是
（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。①T1
②已知：标准平衡常数Kθ=
，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p[Fe(CO)5]、p(CO)为各组分的平衡分压。T2温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数Kθ=（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得K2FeO4，装置如图，若转移6mol电子则隔膜右边溶液增重
②K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+
O2(g)△H1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3
则：△H3与△H1、△H2的关系为
更新时间：2020-07-01 08:09:22
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】乙醛是一种重要的脂肪族化合物，在工业、农业、医药、食品和饲料添加剂等领域具有非常广泛的应用。目前，常用乙醇脱氢来制备。
I(乙醇氧化脱氢)：2CH3CH2OH(g)+O2(g)
2CH3CHO(g)+2H2O(g) ∆H1
II(乙醇直接脱氢)：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g) ∆H2
(1)已知相关共价键的键能数据如表：
∆H1=___________ kJ·mol-1
(2)在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，不能说明反应I(乙醇氧化脱氢)达到平衡状态的是___________ 。(填选项字母)
A、体系压强不再变化 B、v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体平均相对分子质量保持不变
(3)对于反应II(乙醇直接脱氢)，T1℃，P1kPa条件下，向一容积可变的密闭容器中，充入2mol乙醇气体，达平衡后乙醇的转化率为50%，容器体积为2L。T1℃，P2 kPa条件下，充入2mol乙醇气体，平衡后乙醇的转化率为60%，此时容器的体积为___________ L。
(4)乙醇直接脱氢反应中Cu基催化剂是最常用的催化剂体系之一、研究者研究了用Cu35Zn25Al43作催化剂时不同温度对乙醇直接脱氢反应性能的影响，图象如图：
最适宜的温度为___________ ；结合图象说明选择该温度的理由___________ 。
(5)乙醇直接脱氢反应中铜基催化剂有失活的缺点。大连物化所的研究者设计了一种多级海胆状结构Cu-MFI-AE催化剂，在乙醇催化中展示了较高的乙醛选择性、稳定性。催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。
写出该历程中最大能垒对应步骤的化学方程式___________ 。
I(乙醇氧化脱氢)：2CH3CH2OH(g)+O2(g)
2CH3CHO(g)+2H2O(g) ∆H1II(乙醇直接脱氢)：CH3CH2OH(g)
CH3CHO(g)+H2(g) ∆H2(1)已知相关共价键的键能数据如表：
| 共价键 | C-H | O-H | C-O | C=O | O=O | C-C |
| 键能(kJ·mol-1) | 413 | 462 | 351 | 745 | 497 | 348 |
∆H1=
(2)在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，不能说明反应I(乙醇氧化脱氢)达到平衡状态的是
A、体系压强不再变化 B、v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体平均相对分子质量保持不变
(3)对于反应II(乙醇直接脱氢)，T1℃，P1kPa条件下，向一容积可变的密闭容器中，充入2mol乙醇气体，达平衡后乙醇的转化率为50%，容器体积为2L。T1℃，P2 kPa条件下，充入2mol乙醇气体，平衡后乙醇的转化率为60%，此时容器的体积为
(4)乙醇直接脱氢反应中Cu基催化剂是最常用的催化剂体系之一、研究者研究了用Cu35Zn25Al43作催化剂时不同温度对乙醇直接脱氢反应性能的影响，图象如图：
最适宜的温度为
(5)乙醇直接脱氢反应中铜基催化剂有失活的缺点。大连物化所的研究者设计了一种多级海胆状结构Cu-MFI-AE催化剂，在乙醇催化中展示了较高的乙醛选择性、稳定性。催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。
写出该历程中最大能垒对应步骤的化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
则反应 3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=___________ kJ·mol-1。
(2)探究反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH___________ 0(填“大于”或“小于”)。
②下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是___________ 。
A．混合气体的密度保持不变
B．CO的体积分数保持不变
C．c(CO)和c(H2)的比值保持不变
D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键
③在压强为P1，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=____ ；比较x点和y点的速率：x____ y(填“大于”“小于”或“等于”)；压强P1___________ P2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________ 。
(3)CO2可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO
)：c(CO
)=2：1，溶液pH=______ 。(室温下，H2CO3的K1=4x10-7；K2=5x10-11)
(1)已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
则反应 3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=
(2)探究反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH
②下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变
B．CO的体积分数保持不变
C．c(CO)和c(H2)的比值保持不变
D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键
③在压强为P1，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=
(3)CO2可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO
)：c(CO)=2：1，溶液pH=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】烷烃脱氢制烯烃是化工领域研究的热点过程。在 Pt-Sn/Zn/Al2O3催化作用下丙烷脱氢过程主要反应有：
反应 i：C3H8 (g)⇌C3H6 (g) + H2 (g) △H1= +125 kJ·mol -1
反应 ii：C3H8 (g)+ H2 (g)⇌C2H6(g) + CH4 (g) △H2= -56 kJ·mol -1
......
回答下列问题：
(1)丙烷脱氢过程中，生成的气体产物除 C3H6、C2H6、CH4、H2外，还可能有_____ 。
(2)丙烷脱氢反应 i、ii 的选择性和温度的关系如图所示。1000 K 时丙烷更容易断裂的化学键为_____ 。
(3)在 883 K，102 kPa 条件下发生反应 i，其反应速率v正=k正 •P(C3H8)， v逆=k逆 •P2(C3H6)，该温度下速率常数 k正和 k逆数值分别为 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1，计算平衡常数 Kp =_____ (保留 1 位小数)。当丙烷与丙烯的物质的量分数相等时，V正=_____ kPa·min-1，此时反应向_____ (填“向正反应进行”、“向逆反应进行”或“达到平衡状态”)。
(4)为研究丙烷脱氢转化率的影响因素，科学家在不同反应器中分别通入一定量的 CO2或水蒸气进行试验：
①恒容条件下，通入 CO2增加了反应 CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g) △H3＜0。通入CO2能提高丙烷脱氢转化率的原因是_____ 。
②恒压条件下，按不同水烃比 M=n(H2O)/n(C3H8)进行实验，丙烷的平衡转化率和温度、水烃比的关系如图所示。则 M1、M2、M3由大到小的顺序为_____ 。
反应 i：C3H8 (g)⇌C3H6 (g) + H2 (g) △H1= +125 kJ·mol -1
反应 ii：C3H8 (g)+ H2 (g)⇌C2H6(g) + CH4 (g) △H2= -56 kJ·mol -1
......
回答下列问题：
(1)丙烷脱氢过程中，生成的气体产物除 C3H6、C2H6、CH4、H2外，还可能有
(2)丙烷脱氢反应 i、ii 的选择性和温度的关系如图所示。1000 K 时丙烷更容易断裂的化学键为
(3)在 883 K，102 kPa 条件下发生反应 i，其反应速率v正=k正 •P(C3H8)， v逆=k逆 •P2(C3H6)，该温度下速率常数 k正和 k逆数值分别为 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1，计算平衡常数 Kp =
(4)为研究丙烷脱氢转化率的影响因素，科学家在不同反应器中分别通入一定量的 CO2或水蒸气进行试验：
①恒容条件下，通入 CO2增加了反应 CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g) △H3＜0。通入CO2能提高丙烷脱氢转化率的原因是
②恒压条件下，按不同水烃比 M=n(H2O)/n(C3H8)进行实验，丙烷的平衡转化率和温度、水烃比的关系如图所示。则 M1、M2、M3由大到小的顺序为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】有效去除烟气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。
(1)用天然碱生产小苏打的母液吸收烟气中的SO2，相关反应的热化学方程式为：
2Na2CO3(aq) +SO2(g) +H2O(1)=Na2SO3(aq) + 2NaHCO3(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
2NaHCO3(aq) + SO2(g)=Na2SO3(aq) + 2CO2(g)+H2O(1) ΔH2= b kJ·mol-1
则：Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq) +CO2(g) ΔH=____________ kJ·mol-1。
(2)常温下，用pH=6.0的NaClO2/H2O2复合吸收液可同时脱硫、脱硝。
①NO与吸收液中NaClO2反应生成NO3- 和Cl-，该反应的离子方程式为______________ 。
②其他条件一定时，研究温度对脱硫、脱硝的影响，其结果如图所示。温度高于60℃，NO去除率明显降低，其原因可能是____________________________ 。相同温度下，SO2去除率均高于NO去除率的原因可能是____________________ 。
(1)用天然碱生产小苏打的母液吸收烟气中的SO2，相关反应的热化学方程式为：
2Na2CO3(aq) +SO2(g) +H2O(1)=Na2SO3(aq) + 2NaHCO3(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
2NaHCO3(aq) + SO2(g)=Na2SO3(aq) + 2CO2(g)+H2O(1) ΔH2= b kJ·mol-1
则：Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq) +CO2(g) ΔH=
(2)常温下，用pH=6.0的NaClO2/H2O2复合吸收液可同时脱硫、脱硝。
①NO与吸收液中NaClO2反应生成NO3- 和Cl-，该反应的离子方程式为
②其他条件一定时，研究温度对脱硫、脱硝的影响，其结果如图所示。温度高于60℃，NO去除率明显降低，其原因可能是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：_______________________ 。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH(l)，与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为_________________ 。溶液中的阴离子向____________ 极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源。
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是______ 。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____ mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c(SO32-)___ c(H2SO3)（填“＞”、“＜”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是_________ （填字母编号）。
A．c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+)
B．c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.2mol/L
C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH(l)，与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源。
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液。通电后，若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c(SO32-)
A．c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+)
B．c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.2mol/L
C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】已知在一定条件下可发生如下反应：
I.
II.
回答下列问题：
(1)CO的燃烧热
___________ 
。
(2)在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO气体，发生反应：
，下图为平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系。
①若在g点对反应容器升温，同时增大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态可能是图中a～f中的___________ 点(填字母序号)。
②e点的CO的转化率为___________ (计算结果保留一位小数)。
(3)在密闭容器中发生反应：
。
①改变某一条件可提高NOx的转化速率和平衡转化率，该条件可能是___________ 。
②450℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，5min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为50％，体系压强为pMPa，则0～5min内用N2表示的平均反应速率
_____ 
，450℃时该反应的平衡常数Kp=____ MPa(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③10min时，保持其他条件不变，再向该容器中通入0.5molNO、0.5molNH3和0.5molN2，此时v正___________ v逆(填“大于”、“等于”或“小于”)。
I.
II.
回答下列问题：
(1)CO的燃烧热
。(2)在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO气体，发生反应：
，下图为平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系。①若在g点对反应容器升温，同时增大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态可能是图中a～f中的
②e点的CO的转化率为
(3)在密闭容器中发生反应：
。①改变某一条件可提高NOx的转化速率和平衡转化率，该条件可能是
②450℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，5min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为50％，体系压强为pMPa，则0～5min内用N2表示的平均反应速率
，450℃时该反应的平衡常数Kp=③10min时，保持其他条件不变，再向该容器中通入0.5molNO、0.5molNH3和0.5molN2，此时v正
您最近一年使用：0次
【推荐1】2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) ∆H＜0是制造硝酸的重要反应之一，在800℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol NO和0.1 mol O2，反应过程中NO的浓度从随时间变化如图所示，
请回答：
(1)2 min内，v(O2) =_______ mol/(L·min)。
(2)800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______ 。
(3)平衡时，NO的转化率是_______ 。
(4)下列能说明反应达平衡状态的是_______(填字母)。
(5)NO会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知NO与O3反应过程的能量变化如下：
①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式_______ 。
②反应3NO(g) + O3(g)=3NO2(g) ΔH=_______ kJ•mol-1
③用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为_______ 。
2NO2(g) ∆H＜0是制造硝酸的重要反应之一，在800℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol NO和0.1 mol O2，反应过程中NO的浓度从随时间变化如图所示，请回答：
(1)2 min内，v(O2) =
(2)800℃时，该反应的化学平衡常数数值为
(3)平衡时，NO的转化率是
(4)下列能说明反应达平衡状态的是_______(填字母)。
| A．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2 |
| B．混合气体的颜色不再改变 |
| C．混合气体的密度不再改变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知NO与O3反应过程的能量变化如下：
①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式
②反应3NO(g) + O3(g)=3NO2(g) ΔH=
③用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
(1)I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ/mol K1(浓度平衡常数)
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置：
在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2进行投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________ (用“甲、乙、丙”表示)。
(2)在容器丙中，0.1 MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到数据如下表：
①表中：a=___________ 。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=___________ MPa-1。
③451℃时，若按0.4 mol SO2、0.4mol O2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)___________ v逆(SO2)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H2 K2(浓度平衡常数)
Ⅲ：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=-114.1 kJ/mol K3(浓度平衡常数)，△H2=___________ ；K3=___________ (用含有K1、K2的表达式表示)。
(1)I：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ/mol K1(浓度平衡常数)为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置：
在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2进行投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为
(2)在容器丙中，0.1 MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到数据如下表：
| 实验序号 | A组 | B组 | C组 |
| 反应温度 | 451℃ | 451℃ | 551℃ |
| 投料方式(按照SO2、O2、SO3的顺序) | 2 mol 、1mol、0 mol | 0mol 、0mol 、2mol | 2mol 、1mol 、0mol |
| 含硫化合物的转化 | 60% | b | c |
| 反应的热量变化 | 放热a | 吸热79.08kJ | 放热 |
| 压强平衡常数(Kp) | Kp1 | Kp1 | Kp2 |
①表中：a=
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=
③451℃时，若按0.4 mol SO2、0.4mol O2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)
(3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H2 K2(浓度平衡常数)Ⅲ：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H3=-114.1 kJ/mol K3(浓度平衡常数)，△H2=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：
(1)丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ∆H=___________ kJ/mol
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H=-235kJ/ mol，通入O2的作用是___________ 。
(2)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
其反应历程如下：
①关于该反应，下列说法正确的是___________
A．苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能
B．催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率
C．催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。
D．增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率
②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO2)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO2)变化的原因是___________ 。
(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=
，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=___________ kPa·min-1。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数Kp=___________ kPa-1(Kp为以气体分压表示的平衡常数)。
(1)丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ∆H=②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应：2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H=-235kJ/ mol，通入O2的作用是(2)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
其反应历程如下：
①关于该反应，下列说法正确的是
A．苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能
B．催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率
C．催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。
D．增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率
②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO2)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO2)变化的原因是
(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g)II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
| 时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
| 压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.2 | 65.2 | 61.6 | 60.0 | 60.0 |
，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
【推荐1】我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。二氧化碳催化加氢部分热化学反应式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程武为___________ 。
(2)消除NO污染物，在一定条件下，用H2将NO还原为N2和H2O(g)。H2还原
的总反应为
，其能量变化如下图所示。每还原
，应___________ (填“释放”或“吸收”)___________ 
能量。
(3)电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)
①利用如图甲所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是___________ (选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”)，钢铁设施表面发生的电极反应为___________ ；若开关K置于N处，则a极为电源的___________ (选填“正极”或“负极”)，该金属防护方法被称为___________ (选填“牺牲阳极”或“外加电流”)的阴极保护法。
②NaCl溶液模拟海水淡化，电解装置如图乙所示，淡水从___________ 室(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)流出，该电解的总离子方程式为___________ 。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程武为
(2)消除NO污染物，在一定条件下，用H2将NO还原为N2和H2O(g)。H2还原
的总反应为，其能量变化如下图所示。每还原，应能量。(3)电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)
①利用如图甲所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是
②NaCl溶液模拟海水淡化，电解装置如图乙所示，淡水从
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。
（2）滤渣1和滤渣3的主要成分分别是______ 、______ （填化学式）。
（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______ ；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______ 。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______ 。
（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______ 。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____ （写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____ （写化学式）。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的
（2）滤渣1和滤渣3的主要成分分别是
（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是
（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】（1）利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为______ 。
②向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下 Cr（OH）3的溶度积 K=c（Cr3+）•c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol•L-1，溶液的 pH 应调至___________ 。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
回答下列问题：
①放电时，金属 Cd 作______ 极；
②充电时的阳极电极反应式为。_____
③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将___________ （填“增加”、“减少”）___________ 。
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为
②向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下 Cr（OH）3的溶度积 K=c（Cr3+）•c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol•L-1，溶液的 pH 应调至（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2回答下列问题：
①放电时，金属 Cd 作
②充电时的阳极电极反应式为。
③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将
您最近一年使用：0次
