我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
| A．N2是还原剂 | B．KNO3在反应中得到电子 |
| C．S在反应中被氧化 | D．1mol C参加反应有2 mol电子转移 |
更新时间：2020-07-07 17:05:18
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解题方法
【推荐1】下列变化中需加入还原剂才能实现的是
| A．Cl2→Cl- | B．Fe2O3→Fe | C．SO2→SO3 | D．C→CO2 |
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【推荐2】下列粒子不具有氧化性的是
| A．HCl | B．Fe2+ | C．Mg | D．KMnO4 |
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【推荐1】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| C．5.6g铁与足量氯气充分反应，转移电子数为0.2NA |
| D．常温常压下，1.4g氮气含有的氮原子数为0.1NA |
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【推荐2】火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关说法正确的是
| A．C是还原剂，KNO3与S是氧化剂 | B．当转移l mol e－时，有2.24 L N2生成 |
C．N2的电子式为 | D．K2S为共价化合物 |
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【推荐3】阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．1L0.1mol· NH4Cl溶液中， 的数量为0.1 |
| B．2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.1 |
| C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 |
| D．0.1mol NO和0.05mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.1 |
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