下列说法中,正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发反应 |
B.凡是熵增大的反应都是自发反应 |
C.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能发生 |
D.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 |
19-20高二·北京海淀·期末 查看更多[2]
更新时间:2020-07-12 11:30:43
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单选题
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【推荐1】在一定条件下,CO2和H2有如下可自发进行的化学反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。有研究表明,在铁系催化剂作用下该反应分两步进行:
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 慢反应
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) 快反应
下列能量-反应过程图中,表述正确的是
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 慢反应
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) 快反应
下列能量-反应过程图中,表述正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A.1 mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)] |
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 |
C.反应:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行,主要由ΔS>0决定 |
D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 |
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【推荐1】下列说法符合事实的是
A.溶液中c(Na+)与c(HSO)之比为1:1 |
B.100mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA |
C.0.1molSO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA |
D.相同温度和压强下,物质熵的大小比较:1molH2O(s)<1molH2O(g) |
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解题方法
【推荐2】在相同的温度和压强下,下列关于熵的大小排序正确的是
A.1molC(CH3)4<1mol(CH3)2CHCH2CH3 |
B.1molC2H6(g)<1molCH4(g) |
C.1molC(s,金刚石)>1molC(s,石墨) |
D.相同条件下,1mol干冰<1mol二氧化硅晶体 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.自发反应是指不需要条件就能发生的反应 |
B.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 |
C.常温下,反应不能自发进行,则该反应的 |
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
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【推荐2】通过以下两步反应可实现分解产物的分离。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.氨气分子的电子式为 |
B.反应的 |
C.上述两步反应的均大于0,任何温度下均能自发进行 |
D.上述两个反应涉及的物质中,共有三种物质含有极性共价键 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.放热反应总是自发的,吸热反应总是非自发的 |
B.冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键降低了水分子的空间利用率 |
C.石墨比金刚石稳定,从理论上说,石墨合成金刚石需要高温高压条件 |
D.已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,则在碳酸镁饱和溶液中,c(Mg2+)约为10-3mol·L-1量级 |
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解题方法
【推荐2】下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 化学反应的历程一般为:普通反应物分子活化分子产物分子 | 普通分子吸收能量转化为活化分子,活化分子间有适当的取向时,才能发生有效碰撞,生成产物分子 |
B | 把Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯,用玻璃棒快速搅拌,烧杯变凉 | 反应物的总能量低于生成物的总能量 |
C | 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应△S<0,但是此反应可以自发进行 | 要判断反应自发进行的方向,必须综合考虑反应体系的焓变和熵变 |
D | 在2L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),把密闭容器的容积改为1L,重新发生该反应 | 化学反应速率减慢 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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