【推荐2】硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。已知X属于钠盐，写出X化学式：_____。
(2)生成SO₂并检验性质

操作及现象：
点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
①i中发生反应的化学反应方程式为_____。
②ii中现象说明SO₂具有_____作用。
③SO₂能使溴水褪色，说明SO₂具有的化学性质是_____，写出发生反应的离子方程式______。
④关于SO₂和SO₃，下列说法正确的是_____(填字母)。
a．都是酸性氧化物                  b．都具有氧化性
c．S在纯氧中燃烧生成SO₃ 　　d．都能使品红溶液褪色
⑤SO₂有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是____。
⑥将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实FeCl₃和SO₂一定发生了反应的是____(填字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
(3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

①下列说法正确的是______(填字母序号)。
a．硒原子的最外层有6个电子        b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
c．SeO₂属于酸性氧化物                 d．过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N₂。理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程iii消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为______(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

【推荐3】某化学实验小组为了验证SO₂和C1₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)已知制备SO₂的原理为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，使用A装置；制备Cl₂采用实验室制法，反应方程式为_______________。
(2)E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
(3)反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B、D试管中的现象是_________。
(4) 装置C的作用是_________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为_________。

【推荐1】氯化亚砜()是黄色至红色液体，有强烈刺激性气味，沸点为，在有机合成中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：，部分装置如图所示。

(1)实验室制取在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→______→①；______→②(已知①处通入、除杂装置可以重复使用)。
(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是处理尾气，防止污染空气；_____________。
(3)实验室制的离子方程式为__________________________。
(4)与水反应的化学方程式为_______________________。
(5)取少量的加入足量NaOH溶液中，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的试剂有______________。

【推荐1】催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_____________，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，其结论__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____________________。
(3)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是__________mL。
②放出1/3气体所需时间为___________min。
③计算H₂O₂的初始物质的量浓度_______________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

【推荐2】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO₄溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)甲组同学取2mLFeSO₄溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。
(4)丙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO₄溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(5)丁组同学研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为___________。(写出一条即可)

(6)戊组同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe^3＋与Cu反应的离子方程式为___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN^-的化学性质与I^-相似；iii.2Cu^2＋＋4I^-=2CuI↓＋I₂。填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：_____________________	产生白色沉淀

Cu^2＋与SCN^-反应的离子方程式为___________。