【推荐1】 如图,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）。

请填写下列空白:
（1）写出化学式:
A____、B____、C____、D____。
（2）以上反应中属于置换反应的有_____（填写编号）。
（3）写出下列转化的化学方程式:
AC_____
BC________。

【推荐2】某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______________________________；反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。
(2)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm^－3，ρ(Na)：0.97 g·cm^－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm^－3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________________________________。
(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。

【推荐3】如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。

回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式,_____________________。
(2)写出C→D的离子方程式,_____________。
(3)当C溶液中含有杂质F，如何除杂:____________________，反应涉及的离子方程式_____________。
(4)E与CO₂反应气体体积减小了11．2L(标准状况下)，反应中转移电子的数目是___________。
(5)在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16．5 g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重7.5 g，则原混合气体中O₂的质量是__________g。

【推荐1】某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH₄C1与Ca(OH)₂反应制取NH₃，则甲中的气体发生装置___________(从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH₃，反应的化学方程式为__________
（2）装置丙用于收集NH₃，应将导管__________(填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为__________，装置己的作用为____________(答两点）。
（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为_________
（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu₂O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu₂O。
①你对甲同学实验设计的评价是__________（请给出必要的文字解释)。
②Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________
Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 _____时，表明产物中既有Cu，又有Cu₂O。

【推荐2】某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入          。装置Ⅱ从      管口进气可作为氨气的收集装置。
【实验二】收集NO
（2）利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法：                                      。
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）

装置序号	仪器中所加物质名称	现象

【推荐3】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____
(2)C中盛有_____，目的是_____。
(3)指出装置E的错误：_____。
(4)若产生的O₂在标准状况下的体积为11.2L，求反应中消耗Na₂O₂的物质的量___。(写出计算过程)

【推荐1】某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。
（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。
（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。

【推荐2】某研究小组将纯净的气体通入的溶液中，得到了沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的
假设二：溶液中溶解的
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含的25mL溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体	__________	假设一成立
实验2：在盛有不含的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体	__________

（2）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：_________

【推荐3】用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，还需要加入稀硫酸和_______，原因是_______，对应的离子方程式_______。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法。
(3)向FeSO₄溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为_______
A.红褐色、灰绿色、白色       B.白色、红褐色、黑色
C.白色、灰绿色、红褐色          D.蓝色、灰绿色、绿色
反应的化学方程式是_______。
(4)生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______。