利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________ 。
(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和___________ (填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________ 。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________ 。
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为
(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为
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更新时间：2020-07-21 13:12:26
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解答题-工业流程题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿(主要成分是
，还有少量
等杂质)冶铁时产生的大量
废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图：
(1)“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________ ；写出该反应生成
的化学方程式：___________ 。
(2)“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，
用氧化物的形式(
)可以表示为___________ 。
(3)“氧化1”得到的气体中仍然混有、
，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________ ；“吸收”时，要用
浓硫酸吸收
而不是用
，主要原因是___________ 。
(4)在“吸收塔”中，和吸收
发生反应的离子方程式为___________ ；“氧化2”得到
理论上需要通入___________ 
(假设该状态下的摩尔体积为
，用含
的式子表示)。
，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图：
(1)“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是
的化学方程式：(2)“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与
反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为(3)“氧化1”得到的气体中仍然混有
、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是浓硫酸吸收而不是用，主要原因是(4)在“吸收塔”中，
和吸收发生反应的离子方程式为理论上需要通入(假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。
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解答题-无机推断题
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较易
(0.85)
【推荐2】利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己中均含有硫元素.回答下列问题：
(1)写出甲的电子式：_______ ，该物质中的硫元素可表现出___________ （填“氧化性”或“还原性”）；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是______________ ，缺点是_____________ .
(2)黄铁矿（主要成分为
）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是__________ （填“丙”或“丁”），该物质与水化合生成___________ （填化学名称）.
(3)①
溶液与戊溶液反应的离子方程式为_______________________________ .
②同位素示踪实验可证实
中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为
和
，过程ii含硫产物是_____________ （标记出同位素原子）.
(1)写出甲的电子式：
(2)黄铁矿（主要成分为
）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是(3)①
溶液与戊溶液反应的离子方程式为②同位素示踪实验可证实
中两个S原子的化学环境不同，实验过程为.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为和，过程ii含硫产物是
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解答题-无机推断题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为______ 。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______ 。
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为______ 。
(4)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为______ 。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为
(4)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
名校
【推荐1】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是____ (用化学方程式表示)。
(2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
①B中反应的离子方程式是____ 。
②C装置的作用是____ ，X是____ 。
③为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是____ ，装置D中反应的化学方程是____ 。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是
(2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
①B中反应的离子方程式是
②C装置的作用是
③为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是
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解答题-工业流程题
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(0.85)
【推荐2】冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
(1)气体B易溶于水，画出其水溶液中可能存在的氢键形式：___________ 。解释工业上利用萤石(CaF2)制取气体B而不用氢气与其单质发生化合反应的原因：___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)写出由气体B制备冰晶石的化学方程式：___________ 。
(4)将固体A(仅含一种化合物 )加入水中，设计实验检验所得澄清溶液中阴离子___________ 。
(1)气体B易溶于水，画出其水溶液中可能存在的氢键形式：
(2)下列说法正确的是___________。
| A．为防止空气进入，须在玻璃容器中进行 | B．固体A中可能存在少量氟化钙 |
| C．冰晶石是由NaF和AlF3组成的混合物 | D．酸性：Al(OH)3<HClO |
(4)将固体A(
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解答题-工业流程题
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(0.85)
名校
【推荐3】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：____ 。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________ (填选项编号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________ (填操作名称)、过滤、洗涤。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。
A． | B． | C． | D． |
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解答题-实验探究题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、
溶液，
溶液，
溶液；淀粉溶液，
溶液，新制氯水，探究
的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)
原子在周期表中的位置是___________ 。
(2)用所给试剂写出体现
具有还原性的反应的化学方程式___________ 。
(3)设计实验方案，完成下列表格。
(4)该兴趣小组为说明“具有氧化性”，提出了向
溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________ 。
(5)
溶液中加入溶液，是为了检验
的___________ (填“氧化性”或“还原性”)，在溶液中与
___________ (填“能”或“不能”)大量共存，如果不能大量共存，请写出该反应的离子方程式___________ 。
溶液，溶液，溶液；淀粉溶液，溶液，新制氯水，探究的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)
原子在周期表中的位置是(2)用所给试剂写出体现
具有还原性的反应的化学方程式(3)设计实验方案，完成下列表格。
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
| 探究具有氧化性 | ①取少量 溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为 |
| ②取少量溶液，往溶液中滴入3滴溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液 | 加入淀粉溶液可观察到 |
(4)该兴趣小组为说明“
具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为(5)
溶液中加入溶液，是为了检验的与
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解答题-实验探究题
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(0.85)
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解题方法
【推荐2】长期放置的
溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验，溶液的变质程度。
①补充上述实验方案中的实验现象_______ 、_______ 。
②若要使部分变质的复原，方法是_______ (用离子方程式表示)。
③步骤2加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式是_______ 。
(2)利用部分变质的溶液制备。
①图中所填是所需试剂或条件，分别为_______ 、_______ 、_______ 、“
”中所填是含铁物质的化学式，分别是_______ 、_______ (以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100 mL该变质溶液能制得1.6g(实验过程误差忽略)，则变质前
溶液物质的量浓度为_______ 。
(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验_______ (填能或不能)得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：_______ 。
溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验
，溶液的变质程度。| 实验方案 | 步骤1 | 步骤2 |
| 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 | 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 | |
| 实验现象 | _______ | _______ |
| 实验结论 | 溶液部分变质 | |
②若要使部分变质的
复原，方法是③步骤2加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式是
(2)利用部分变质的
溶液制备。①图中所填是所需试剂或条件，分别为
”中所填是含铁物质的化学式，分别是②若100 mL该变质溶液能制得1.6g
(实验过程误差忽略)，则变质前溶液物质的量浓度为(3)
可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：| 实验方案 | 实验现象 |
取适量 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
转化为”的结论？请说明理由：
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解答题-工业流程题
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(0.85)
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【推荐3】硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为Fe3O4、Fe2O3)制硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式：___________ 。
(2)加入H2O2的作用是___________ 。
(3)若想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含amolNH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含bmolBa(OH)2的溶液，与OH—反应的顺序：先是___________ (填离子符号，下同)后是___________ ，当a=b时，发生的离子反应为___________ ，当___________ 时，沉淀的质量达到最大。
回答下列问题：
(1)写出Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式：
(2)加入H2O2的作用是
(3)若想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含amolNH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含bmolBa(OH)2的溶液，与OH—反应的顺序：先是
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【推荐1】黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___ (填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___ 。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___ ；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___ (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___ (填字母)。
A.废弃药品直接倒入水池冲走 B.药品仪器归放
C.清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D.关闭水电、门窗
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的
A.
B. C. D.(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有
(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
| 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| 向FeCl2溶液中添加新制氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ | ① |
| 向FeCl3溶液加入足量的铁粉 | 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 | ② | Fe3+具有氧化性 |
A.废弃药品直接倒入水池冲走 B.药品仪器归放
C.清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D.关闭水电、门窗
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解答题-无机推断题
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(0.85)
【推荐2】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：
(1)A的组成元素为______ (用化学符号表示)；
(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式______________________________ ；
(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________ ，设计实验证明溶液G中含有
____________________________________________________________________ 。
已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：
(1)A的组成元素为
(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式
(3)写出F→G反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
和CuO的混合物，且知氧化性顺序：
。取等质量的两份X样品进行如下实验：
