【推荐1】(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H⁺+___MnO+___H₂C₂O₄ =___CO₂↑+___Mn²⁺+______
(2)请将5种物质N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
①________＋________→________＋________＋__________＋H₂O
②反应中1 mol氧化剂得到_________mol 电子。

【推荐2】(1)实验室用MnO₂跟浓盐酸共热反应制取Cl₂，化学方程式是4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，HCl所起的作用有___。
(2)KMnO₄是常用的氧化剂。用KMnO₄跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用双线桥法表示该反应的电子得失情况：___。
(3)历史上曾用“地康法”制Cl₂。这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃下利用空气中的O₂跟HCl反应制Cl₂。这一反应的化学方程式为___。
(4)若要制得71gCl₂，则(1)(2)(3)中三种方法被氧化的HCl的质量之比是___，参与反应的HCl的质量之比是__。
(5)可知第(1)(2)(3)问中涉及的反应的氧化剂的氧化性从强到弱的顺序为KMnO₄>MnO₂>O₂，你认为得到这个顺序的依据是__。

【推荐3】在工业上，次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag↓+H₃PO₄+H⁺．
请回答下列问题：
(1)H₃PO₂中，P元素的化合价为________；该反应中，H₃PO₂被________(填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式：________________________________________
(3)H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；
(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为________g(已知每个银原子质量为b g)。

【推荐1】在K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________

【推荐2】当Cl₂遇到NH₃时，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用“双线桥法”表示反应的电子转移方向和数目：___________；
(2)参加反应的NH₃中，被氧化的N原子与未被氧化的N原子之比：___________；
(3)写出NH₄Cl在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________；
(4)若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为___________g；请写出N₂的一种用途___________。

【推荐3】实验室制取氯气时，若没有MnO₂则用KMnO₄代替，据此回答下列问题：
（1）该反应__KMnO₄+___HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂+___H₂O；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为_______________

【推荐1】按要求写出下列方程式。
(1)实验室(舍勒法)制氯气的离子方程式：___________。
(2)碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：___________。
(3)胶体制备的离子方程式：___________。
(4)工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(5)向溶液滴加溶液至时的离子方程式：___________。

【推荐2】氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C1₂生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO₂，通入到含有H₂S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO₂与H₂S水溶液反应的离子方程式____________。