海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是____ ,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是____ 。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____ 。
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如图所示:
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是____ 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式____ 。
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是____ (填“甲”、“乙”或“丙”).
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如图所示:
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是
更新时间:2020-07-28 12:27:22
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【推荐1】实验室以工业废渣(主要含,还含少量、、)为原料制取轻和晶体,其实验流程如下:
(1)室温下,反应达到平衡,则溶液中_______ [,]。
(2)将氨水和溶液混合,可制得溶液,其离子方程式为_______ 。浸取废渣时,向溶液中加入适量浓氨水的目的是_______ 。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60-70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降,其原因是_______ 。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高转化率的操作有_______ 。
(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取溶液的实验方案:_______ 。[已知时和沉淀完全;时开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和]。
(5)将工业废渣中的铁元素提取,经过一系列步骤,可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品,置于锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的溶液(将还原为),充分反应后,除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和),消耗溶液。计算该样品中铁的质量分数_______ (保留2位小数,写出计算过程)。
(1)室温下,反应达到平衡,则溶液中
(2)将氨水和溶液混合,可制得溶液,其离子方程式为
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60-70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降,其原因是
(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取溶液的实验方案:
(5)将工业废渣中的铁元素提取,经过一系列步骤,可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品,置于锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的溶液(将还原为),充分反应后,除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和),消耗溶液。计算该样品中铁的质量分数
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解题方法
【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________ 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________ 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,即如图所示,“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________ 。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1,则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________ 。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是___________ 。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1,则“调pH”应控制的pH范围是
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是
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【推荐3】软锰矿的主要成分是。黄铁矿的主要成分是,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:
已知:常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的范围如下表所示:
(1)为了提高锰元素的浸出率,在“浸取”时可采取的措施为_______ 。
(2)“氧化"中加入发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“除铁、铝”时,需要调节溶液的范围为_______ 。
(4)“50℃碳化得到碳酸锰,反应的化学方程式为_______ 。
(5)测定软锰矿中的纯度。称取软锰矿样品置于具塞锥形瓶中,加水润湿后,依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞,充分摇匀后静置,被还原为(杂质不参加反应)。用标准溶液滴定生成的,消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数:_______ 。(写出计算过程)。
已知:常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的范围如下表所示:
值 | ||||
开始沉淀时 | 7.1 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
沉淀完全时 | 10.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
(2)“氧化"中加入发生反应的离子方程式为
(3)“除铁、铝”时,需要调节溶液的范围为
(4)“50℃碳化得到碳酸锰,反应的化学方程式为
(5)测定软锰矿中的纯度。称取软锰矿样品置于具塞锥形瓶中,加水润湿后,依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞,充分摇匀后静置,被还原为(杂质不参加反应)。用标准溶液滴定生成的,消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数:
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)①实验(一) 中的仪器名称:仪器A_________ , 仪器 B_________ 。
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____ mL,计算得海带中碘的百分含量为_______ %。
(2)①步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________ 。
②下列有关步骤Y的说法,正确的是___________________ 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是______________________ 。
(3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________ 。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)①实验(一) 中的仪器名称:仪器A
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为
(2)①步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是
②下列有关步骤Y的说法,正确的是
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是
(3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如图所示:
已知:
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42‒外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子;
②常温下,几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:
请回答下列问题:
(1)镁在元素周期表中的位置_______________ ;
(2)向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________ ,作用是_________________________ ;
(3)流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________ ;
(4)说出母液的一种用途___________________ ;
(5)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________ ;
Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。请回答下列问题:
(6)沉淀物X为_____________ ;
(7)滤液N中Ca2+浓度为_______________ ;
(8)加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______ (填“是”“否”);原因是________ 。
已知:
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42‒外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子;
②常温下,几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答下列问题:
(1)镁在元素周期表中的位置
(2)向溶液Ⅱ中加入试剂X是
(3)流程中不加H2O2引起的后果是
(4)说出母液的一种用途
(5)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是
Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/ (mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。请回答下列问题:
(6)沉淀物X为
(7)滤液N中Ca2+浓度为
(8)加NaOH固体调整pH=12.5是否可行
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解题方法
【推荐3】海水中有丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程:
(1)写出反应器中发生反应的化学方程式:__________ 。
(2)分离器中进行的操作名称是____ ,图中操作①是__________ 。
(3)产品Ⅱ是______ (填化学式)。
(4)写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H2的化学方程式:_________ 。
(5)设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程:_______________ (用化学方程式表示)。
(1)写出反应器中发生反应的化学方程式:
(2)分离器中进行的操作名称是
(3)产品Ⅱ是
(4)写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H2的化学方程式:
(5)设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程:
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解答题-实验探究题
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【推荐1】自然资源的综合利用对人类极其重要。回答下列问题:
I、海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
干海带干海带灰滤液I2
(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______ 。
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)反应结束后,加入CCl4从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
上述3步实验操作中,不正确的是(填序号)_______ ,原因_______ 。
II、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(4)除去粗盐中杂质(Mg2+、、Ca2+),加入的药品顺序可以是_______ (填编号)。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
(5)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是_______ 。写出步骤II中发生反应的化学方程式_______ 。
(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为_______ 。
I、海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
干海带干海带灰滤液I2
(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式
(3)反应结束后,加入CCl4从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
上述3步实验操作中,不正确的是(填序号)
II、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(4)除去粗盐中杂质(Mg2+、、Ca2+),加入的药品顺序可以是
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
(5)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是
(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为
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解题方法
【推荐2】我国拥有很长的海岸线,海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图:
(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为____ 。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____ 。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量),则完全吸收amolBr2共有___ 个电子转移(用a和NA的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图:
(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤:____ 、____ 。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____ 性。
利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式:____ 。
______KI+______H2O=______KOH+______I2
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低,“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知:I2在以下试剂中的溶解度都大于水,则“试剂b”可以是___ 。(选填编号)
(7)“操作II”宜选用的装置是____ 。(选填编号)
(8)在操作II后,检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是:____ 。
(9)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O=2I-+S4O,学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量,其步骤为:
a.准确称取120g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL,恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是____ mg•g-1(保留四位小数)。
(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量),则完全吸收amolBr2共有
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图:
(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤:
(5)“试剂a”通常应具有一定的
利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式:
______KI+______H2O=______KOH+______I2
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低,“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知:I2在以下试剂中的溶解度都大于水,则“试剂b”可以是
试剂 | A.乙醇 | B.氯仿 | C.四氯化碳 | D.裂化汽油 |
相关性质 | 与水互溶不与反应 | 与水不互溶不与I2反应 | 与水不互溶不与I2反应 | 与水不互溶与I2反应 |
(7)“操作II”宜选用的装置是
A. | B. | C. | D. |
(9)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O=2I-+S4O,学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量,其步骤为:
a.准确称取120g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL,恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是
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【推荐3】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答下列问题:
(1)分液漏斗使用前需要检漏,检漏方法为__________ 。
(2)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________ 。
(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是_____ (填字母)。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘单质转化成碘离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上层”中加入H2SO4溶液,发生反应的化学方程式为____ ,操作Z的名称为________ 。
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________ 。
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答下列问题:
(1)分液漏斗使用前需要检漏,检漏方法为
(2)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是
(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘单质转化成碘离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上层”中加入H2SO4溶液,发生反应的化学方程式为
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是
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【推荐1】海洋强国战略助力我国经济社会发展。海水中蕴藏着丰富的资源,某兴趣小组模拟化工厂综合利用海水资源流程如下。
(1)NaCl的电子式为_______ 。
(2)操作1的名称_______ ,此操作需用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ ,操作3需在干燥HCl气流中加热脱水的原因_______ 。
(3)粗盐溶液中加入下列试剂,过滤后加入盐酸调节pH,即可除去粗盐溶液中的、、;①溶液②溶液③NaOH溶液,试剂添加顺序合理的是_______ 。(选填序号)
a.①②③ b.③②① c.②③① d.①③②
(4)该小组用电解饱和NaCl溶液的产品模拟制备“84”消毒液。产品2是_______ ,模拟制备“84”消毒液的离子方程式为_______ 。
(1)NaCl的电子式为
(2)操作1的名称
(3)粗盐溶液中加入下列试剂,过滤后加入盐酸调节pH,即可除去粗盐溶液中的、、;①溶液②溶液③NaOH溶液,试剂添加顺序合理的是
a.①②③ b.③②① c.②③① d.①③②
(4)该小组用电解饱和NaCl溶液的产品模拟制备“84”消毒液。产品2是
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【推荐2】镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10 mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用__________ 。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
________________________________________________________________ 。
(3)试剂②可以选用________ ,其反应的离子方程式为______________________ 。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式______________________________________________ 。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为____ mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为________ L。
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
(3)试剂②可以选用
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为
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【推荐3】综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程:
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、________ 、________ 、加热浓缩、__________ 、__________ 、烘干。
(2)气体X是______ (填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是:________________ .
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加_______________ 。
(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为______________________ 。
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、
(2)气体X是
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加
(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为
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