【推荐1】李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调，坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物()浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝：
(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______
II．脱碳：一定条件下会和反应合成。方程式为：。现向恒容密闭容器中加入，在恒温下发生反应。后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：
(2)前内的平均反应速率_______。
(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。
a.单位时间内消耗的同时生成
b.生成的同时有键断裂
c.和的浓度保持不变
d.容器内压强保持不变
e.和的物质的量之比保持不变
III.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与浊液等发生中和反应。
(4)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______
a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b.化学键的断裂要吸收能量
c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d.已知与反应生成为放热反应，则分解生成与的反应为吸热反应
(5)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是__________
(2)X与W组成的化合物中存在_______________键（填“离子”“共价”）。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为____________________。
②已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能与1 mol·L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式_____________________________________。

【推荐2】已知CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)已知反应①
②
试计算反应③ _______
(2)几种化学键的键能如表所示，根据以上反应②，则表中的x=_______。

化学键
键能/	x	436	612	414	464

(3)向1L恒容密闭容器中通入1mol CO₂和nmolH₂，在一定条件下发生上述反应③，测得CO₂的转化率a(CO₂)与反应温度T、压强P的关系如图所示。

①P₁_______P₂(填写“﹥”、“﹤”或“=”)。
②若B点时投料比，则平衡常数K_B=_______。

【推荐3】党的二十大报告提出发展绿色低碳产业，力争在2030年前实现碳达峰、2035年基本实现美丽中国建设目标，下面是CO₂转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=+41.0kJ•mol^-1
反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ•mol^-1
反应III：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
反应IV：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₄=-165.0kJ•mol^-1
反应V：CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH₅=-122.7kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)反应III一般认为通过反应I、II来实现，则反应III的ΔH₃=____kJ•mol^-1。
(2)已知：由实验测得反应I的v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)•c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，其与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应(即反应III、IV、V)，为了弄清楚催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂，若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度的变化如图所示：

①催化剂在较低温度时主要选择反应____(填“III”、“IV”、“V”)，研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是____。
②在一定温度下，反应III、IV、V达到平衡，此时测得容器中CH₄、C₂H₄、CH₃OH的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.5mol，该温度下反应III的平衡常数K(III)=____L²•mol^-2(保留两位小数)。

【推荐1】在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=_______(用含E₁、E₂的代数式表示)；
(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_______。
(3)已知红磷比白磷稳定，则反应：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁_______ΔH₂(填“>”“＜”或“=”)。
(4)在25℃、101kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)　　ΔH₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是_______。

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应。

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。
①铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。
②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。
③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。