【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。
(4)⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热或见光易分解，写出该反应的化学方程式_______。⑥的气态氢化物与⑦的气态氢化物水溶液反应生成X，写出X的电子式_______，X中含有的化学键类型有_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来

【推荐1】同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱。某研究性学习小组为了用实验的方法验证镁和铝的失电子能力强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方案。
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）上述两个实验方案中实验现象较为明显的是方案__________。
（2）学生乙在实验时取了一段黑色的镁带投入稀盐酸中，现象并不明显，请分析原因____________________。
（3）学生丙用镁、铝的可溶性盐溶液及一些其他化学试剂进行实验也得出了正确结论，简述学生丙采用的方法：__________________________________________________。

【推荐2】某校化学实验小组学生为了验证非金属元素氯的非金属性强于硫和氮，设计了一套实验装置如图(已知氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢)。

回答下列问题：
(1)配平A中反应的化学方程式：_______ _______HCl(浓)+_______KMnO₄=_______MnCl₂+_______KCl+_______Cl₂↑+_______ H₂O。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(2)B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用为_______；B中的现象为_______，由该现象得非金属性：Cl＞＞S。
(3)E中反应化学方程式为_______。
(4)D中出现白烟，涉及的反应化学方程式为_______、_______。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的非金属性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂为_______(填名称)。

【推荐3】为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

I．实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
②当 B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。
④……
(1)B中溶液发生反应的离子方程式为___________。
(2)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________。
(3)过程③的实验目的是__。
(4)请从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：__
Ⅱ．实验过程中需用到 20mL1mol/L NaBr溶液。
(5)配制 20mL1mol/L NaBr溶液需用托盘天平称取NaBr固体的质量为__g；
(6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度偏高的有___________。

A．称量时将NaBr固体放在右盘；

B．用烧杯溶解NaBr 固体后，洗涤烧杯2~3次，洗涤液未转移到容量瓶；

C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；

D．定容时俯视观察凹液面。

【推荐1】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表:

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	X:Z=1:1	Y:X=1:2	W:Z=1:1	W:R=2:1

(1)写出下列元素符号：Y________Z ________W ________R __________
(2)写出下列化合物的电子式：乙__________   丙____________
(3)向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：_____________________
(4)甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：____

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可与A形成10电子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多种共价化合物，C、F位于同一主族元素，B元素原子最外电子层的P能级上的电子处于半满状态，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，E元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为___。
（2）F元素原子的价电子轨道表示式为___。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为___。
（4）离子半径：D⁺___（填“＜”“＞”或“=”，下同）B^3-，第一电离能：B___C，电负性：C___F。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为___，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：___。

【推荐3】已知：①X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
②莱纳斯卡尔鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物中某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的electronegativity的值。

元素	X	Y	Z	W	R	Q
electronegativity	2.1	2.5	3.0	3.5	0.9	2.5
元素	Mg	Li	Al	Cl	P	Be
electronegativity	1.2	1.0	1.5	3.0	2.1	1.5

请回答下列问题(涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示)：
(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，_______(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)元素Q在周期表中的位置为_______。
(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为_______(用微粒符号表示)。
(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______。
(5)一种由元素W、R组成的淡黄色固体化合物，其电子式为_______。
(6)试比较下列物质的稳定性：X₂W _______X₂Q；沸点：X₂W _______ X₂Q   (填“＜”或“＞”)。
(7)元素X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_______。
A．2       B．4       C．7       D．8