【推荐1】现将氯气和空气(不参与反应)以体积比约混合通入含水8%的碳酸钠中制备(该反应放热)，并用水吸收制备次氯酸溶液，装置如图所示：

已知：常温常压下，一氧化二氯()为有毒气体。浓度较高时易与其他物质发生燃烧、爆炸。以上易分解，极易溶于水并与水反应生成。
(1)实验室可用与浓在常温下制备，其化学反应方程式是_______。
(2)装置中通入空气的目的是_______，饱和食盐水的作用是_______。
(3)装置需置于冰水中，否则进入C中的会大量减少，其原因是_______。
(4)装置C中制取的化学反应方程式是_______。
(5)装置的作用是吸收尾气中的、等，装置内适宜填充的试剂是_______。(填字母)
A.浓硫酸        B. 碱石灰          C. 氯化钙 D. 石灰水

【推荐2】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO₂溶液只能将 I^-氧化为 I₂，同时生成 NO；
Ⅱ.I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
Ⅲ.I₂在碱性溶液中反应生成 I^-和 IO。
(1)反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 应为___________、___________。
(3)Cl₂、酸性 KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式 ___________
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^-。 请检验滤液中的 I^-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液。
A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，___________。

【推荐3】纯遇热易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。制备的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备，C装置用于制备。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。装置B的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。向装置A中通入空气的目的是___________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________；C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
(4)研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为___________，___________。

【推荐1】在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他为化合物。试推断：

（1）写出下列物质的化学式：A：________B：________G：________
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的离子方程式________________________________________
C→E的化学方程式________________________________________
H→I的化学方程式________________________________________

【推荐2】下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。
（2）写出红棕色粉末的一种用途___。
（3）写出E→C反应的化学方程式___。
（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。
（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。

【推荐3】框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是___________；
A．铝合金               B．青铜             C．镁合金               D．钢铁
（2）F的化学式为________________；
（3）K与氨水反应的离子方程式为______________________；
（4）A与B生成C和D的反应是___________（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为_________________________。

【推荐1】工业上可用红土镍矿(主贾成分为NiO、FeO、Fe₂O₃)制备镍并回收副产物黄铵铁矾 [化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_z(OH)_w，摩尔质量为480 g·mol^-1]的上艺流程如下。

(1)“初步沉铁”中鼓入“空气”的作用是___________。
(2)“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低的原因是___________。检验深度沉铁完全的方法是___________。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。

金属离子的氢氧化物	Ni(OH)2	Fe(OH)3	黄铵铁矾
开始沉淀pH	7.2	2.7	1.3
沉淀刚好完全pH	9.2	3.7	2.3

“深度沉铁”中通入NH₃调节溶液pH的范围是___________。
(4)灼烧时得到Ni₂O₃，请写出灼烧的化学反应方程式为___________。
(5)粗镍提纯后，可用于高功率Ni MH( M表示储氢合金)电池。该电池已用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)₂+MNiOOH +MH。充电时阳极的电板反应方程式为___________。
(6)Min Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H₂O，300-575℃之间只有NH₃和H₂O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式为___________。

【推荐2】NiCl₂是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，按下列流程回收NiCl₂·6H₂O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF₂)=4×10^-11，Ksp(MgF₂)=9×10^-9
(1)滤渣1的成分主要是_______。
(2)若X为Cl₂，则其发生的离子方程式是_______。若用H₂O₂代替Cl₂，试剂Y的使用量会减少，原因是_______。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca²⁺和Mg²⁺(离子浓度≤10^-5mol/L)，滤液3中c(F^-)不小于_______mol/L。
(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。
(5)将所得NiCl₂·6H₂O与SOCI₂混合加热可制备无水 NiCl₂，反应的方程式为_______。
(6)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25 mL水、0.5g氟化钠、10 mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500 mol/L的 EDTA(Na₂H₂Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺，则样品中ω(Ni)为_______(保留两位有效数字)。

【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO₂外还有___；氧化除杂工序中ZnO的作用是___，若不通入氧气，其后果是___。
(2)溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______。
(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_____；沉积锌后的电解液可返回_____工序继续使用。

【推荐1】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe₂O₃)的流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭       b．硫黄       c．镁粉       d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO₃是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO₃生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)