【推荐1】水合肼(N₂H₄·H₂O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO=N₂H₄·H₂O＋Na₂CO₃＋NaCl。
实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO₃)
（1）如图一装置A中___（仪器名称）内发生反应的化学方程式为___。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有____(填字母)。
a.烧杯          b.容量瓶          c.玻璃棒        d.烧瓶
（3）图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是____。
实验2：制取水合肼。
（4）图二中充分反应后，___(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式___。

实验3：测定馏分中水合肼的含量。
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂=N₂↑＋4HI＋H₂O)。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数___。

【推荐2】某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易水解，100℃左右时升华。请回答下列问题：

(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法为_______。
(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为_______。发生反应的离子方程式为_______。
(3)按气流方向连接完整装置：a→_______。(填仪器接口字母编号)。
(4)装置F的作用是_______。B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是_______。若无E装置可能产生的后果是_______。
(5)本实验合理的操作步骤为_______。(按操作顺序选择序号)。
①添加药品
②连接仪器
③检查装置气密性
④点燃A处酒精灯
⑤点燃B处酒精灯
⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(6)已知：亚铁离子与K₃[Fe(SCN)₆]溶液反应生成蓝色沉淀。设计实验证明装置的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl₂发生反应。可选择的试剂有：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、K₃[Fe(SCN)₆]溶液、蒸馏水。其它仪器自选。_______。

【推荐3】三氯化氮(NCl₃)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95°C以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl₂与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称___________，该仪器与普通分液漏斗相比优点是___________。
(2)若用装置A制取氯气，则A中反应的离子方程式可以是(任写一条即可)___________。
(3)B中冰水浴的目的是___________，B中Cl₂与NH₄Cl充分反应后，采用___________(填操作名称)得到NCl₃的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl₃保存在溶液中。装置C的作用为___________。
(4)反应生成的NCl₃遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl₃水解的化学方程式：___________。

【推荐1】2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；
②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^－+8H⁺=2Cl^－+5I₂+4H₂O
③

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：
(1)仪器d的名称是___________，仪器b在装置中的作用是___________；比较仪器c和e，实验中c的优点是___________。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式：___________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO₂)，相比甲醇法，草酸法的优点是___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
B．装置f主要用于检验是否有Cl₂生成
C．在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H⁺+5=Cl^－+4ClO₂↑+2H₂O
D．ClO₂和Cl₂都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO₂的氧化能力是Cl₂的2倍

【推荐2】为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，装置A中发生反应的化学方程式为KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。

实验操作	实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸	装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

(1)盛KClO₃的装置名称_______，KClO₃的氧化性比MnO₂_______(填“强”、“弱”)。
(2)并用单线桥标出A中反应电子转移方向和数目_______。
(3)装置C中NaOH的作用是_______。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：I₂和I^-在溶液中发生反应：，显棕黄色且遇淀粉溶液变蓝；I₂可被氯气氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。
进行实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ.取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉溶液后变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ.向所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无_______，说明溶液的浅棕色不是_______造成的。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式_______。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I^-先被氯气氧化为I₂，_______。

【推荐3】为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。

请回答：
(1)白色沉淀D是_______。
(2)固体A中物质生成B和C的化学方程式为__________________。
(3)X的化学式是_________。

【推荐1】PCl₃主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(SD)等医药的原料。下图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃，PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)，PCl₃、POCl₃的熔沸点见表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	﹣112	75.5
POCl3	2	105.3

回答下列问题：
(1)A是制取CO₂装置，CO₂的作用是_______，选择A中的药品是_______(填字母)。
a.稀盐酸   b.稀硫酸 c.NaHCO₃粉末 d.块状石灰石
(2)装置D中盛有碱石灰，其作用是_______。
(3)装置G中生成Cl₂，反应的离子方程式为_______。
(4)装置C采用65﹣70℃水浴加热，制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl₅，然后通过_______(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl_3。
(5)通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取20.0 g PCl₃粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0.5mol•L^﹣1碘溶液20 mL，碘过量，H₃PO₃完全反应生成H₃PO₄；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液12mL。
①第三步中反应的化学方程式为_______。第四步滴定终点时的现象是_______。
②根据上述数据，计算该产品中PCl₃的质量分数为_______%。

【推荐2】请回答下列问题：
I．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

（1）为除去粗盐水中的Mg^2＋、Ca^2＋、SO₄^2－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡          B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡        D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。
（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________。
（4）煅烧制取Na₂CO₃在_______(填字母序号)中进行。
a．瓷坩埚          b．蒸发皿        c．铁坩埚            d．氧化铝坩埚
II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。
（5）工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为________________________。
（6）纯碱可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，铬铁矿中的1molCr₂O₃反应时需要通入标准状况下O₂的体积为_________________________________。

【推荐3】已知三氯化铁的熔点为：306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)图中装有MnO₂的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________；
(2)B中发生反应的化学方程式为___________；
(3)为制取纯净的三氯化铁，装置连接顺序为a→___________(用abcdefgh表示)；
(4)D的作用为___________；E的作用为___________；
(5)B装置中的冷水浴作用是___________。