研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．
(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)
A 2Q1+Q2>4Q3 B Q1+Q 2<Q3
C 2Q 1+ Q 2<4Q3 D 2 Q1+Q 2=4Q3
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol
②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol
③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH=_______ kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。
(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。
根据如图回答下列问题：
①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________ ；
②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1___ ΔH2(填“> ”、“< ”或“= ”)。
i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1< 0
ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2< 0
(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。
A 2Q1+Q2>4Q3 B Q1+Q 2<Q3
C 2Q 1+ Q 2<4Q3 D 2 Q1+Q 2=4Q3
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol
②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol
③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH=
(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。
根据如图回答下列问题：
①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式
②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1
i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1< 0
ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2< 0
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更新时间：2020-08-05 21:40:27
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【推荐1】回答下列问题
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为
，则M、N相比，较稳定的是______ 。
(2)已知
的摩尔燃烧焓为
，
，则a______ （填“＞”“＜”或“＝”）726.5。
(3)反应
过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应
______ kJ/mol（用含E1、E2式子表示）；
在反应体系中加入催化剂，该反应的∆H______ （填增大、减小、不变）。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定，
已知：①
∆H1
②
∆H2
比较反应中
的大小：∆H1 ∆H2（填“＞”、“＜”或“=”）。
(5)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①
∆H1
②
∆H2
③
∆H3
则∆H3= （用∆H1和∆H2表示）。
(6)已知断裂1mol某些共价键需要的能量如下表：
N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为
，则∆H=______ .
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为
，则M、N相比，较稳定的是(2)已知
的摩尔燃烧焓为，，则a(3)反应
过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应
在反应体系中加入催化剂，该反应的∆H
(4)已知常温时红磷比白磷稳定，
已知：①
∆H1②
∆H2比较反应中
的大小：∆H1 ∆H2（填“＞”、“＜”或“=”）。(5)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①
∆H1②
∆H2③
∆H3则∆H3= （用∆H1和∆H2表示）。
(6)已知断裂1mol某些共价键需要的能量如下表：
断裂的共价键 |
|
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需要的能量/kJ | 498 | 945 | 630 |
，则∆H=
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适中
(0.65)
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【推荐2】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________ 。
（2）已知在一定温度下：
①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是：________ ，△H3=________ （用含a、b的代数式表示）。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是________ 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________ 。
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：
（2）已知在一定温度下：
①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；②CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；③C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是
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(0.65)
【推荐3】工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)+4C (s)
4CO(g) +BaS(s) △H1=+571kJ·mol-1①
BaSO4 (s) +2C (s)2CO2 (g) +BaS(s) △H=+226kJ·mol-1②
（1）反应C(s) +CO2 (g)2CO (g)的△H=_______ kJ·mol-1。
（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na＋)与c (S-2)的关系是_______ 。（填字母）
A．c(Na＋ ) =2c(S2－) B．c(Na＋) <2c(S2－)
C．c(Na＋) >2c(S2－) D．2c(Na＋) >c(S2－)
（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，
=___________ 。
[KSP (AgBr) =5.4×l0-13， Ksp (AgCl) =2.0×10-10]
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H2CO3) =1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H2CO3－+H＋的平衡常数K1=_______ 。(保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5× 10-6)
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)+4C (s)
4CO(g) +BaS(s) △H1=+571kJ·mol-1①BaSO4 (s) +2C (s)
2CO2 (g) +BaS(s) △H=+226kJ·mol-1②（1）反应C(s) +CO2 (g)
2CO (g)的△H=（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na＋)与c (S-2)的关系是
A．c(Na＋ ) =2c(S2－) B．c(Na＋) <2c(S2－)
C．c(Na＋) >2c(S2－) D．2c(Na＋) >c(S2－)
（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，
=[KSP (AgBr) =5.4×l0-13， Ksp (AgCl) =2.0×10-10]
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H2CO3) =1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H2CO3－+H＋的平衡常数K1=
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【推荐1】回答下列问题：
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为
)的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是_______ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.读取混合液的最高温度记为终点温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
溶液的温度
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
kJ/mol
反应Ⅲ：
kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______ 。
(3)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫做键能。已知下表中所列键能数据，则
_______ kJ/mol
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为_______ ，若将负极材料改为
，写出其负极反应方程式_______ 。
(5)一定条件下，在水溶液中均为1mol的下列离子
、
、
、
、
的能量(kJ)相对大小如图所示，则
的_______ kJ/mol。
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为
)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.读取混合液的最高温度记为终点温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
溶液的温度(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
kJ/mol反应Ⅲ：
kJ/mol反应Ⅱ的热化学方程式：
(3)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫做键能。已知下表中所列键能数据，则
| 化学键 |  |  |  |
| 键能/kJ/mol | a | b | c |
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为
，写出其负极反应方程式(5)一定条件下，在水溶液中均为1mol的下列离子
、、、、的能量(kJ)相对大小如图所示，则的
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解题方法
【推荐2】化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化。
①实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______ 热反应；(b)中______ 温度，由此可以判断(b)中反应是吸热反应。
②写出(a)中反应的离子方程式：______ 。
(2)已知1molCH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出726.5kJ热量，
，则
______ 726.5(填“>”“
”或“=”)。
(3)若适量的
和
完全反应，每生成
需要吸收
热量。则其热化学方程式为______ 。
(4)已知断裂1molH—H键、1molO—O键、1molO—H键需要吸收的能量分别为akJ、
、
。则
在中燃烧生成气态水的热化学方程式为______ 。
(1)某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化。
①实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是
②写出(a)中反应的离子方程式：
(2)已知1molCH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出726.5kJ热量，
，则”或“=”)。(3)若适量的
和完全反应，每生成需要吸收热量。则其热化学方程式为(4)已知断裂1molH—H键、1molO—O键、1molO—H键需要吸收的能量分别为akJ、
、。则在中燃烧生成气态水的热化学方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】回答下列问题。
(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g)=-437.3kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/mol
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283.0 kJ/mol
固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为___________ 。
(2)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热为___________ 。
(3)标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量，该气体的分子式为___________ ，热值为___________ kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-437.3kJ/mol②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/mol③CO(g)+
O2(g)=CO2(g) =-283.0 kJ/mol固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为
(2)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热
为| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
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