【推荐2】通常情况下，前者无法决定后者的是

A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱

B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱

C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度

D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

【推荐3】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）   ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。

B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。

C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。

D．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）   ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b

【推荐1】下列叙述正确的是（       ）

A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B．其他条件不变，向稀 H2SO4与过量Zn 的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量

C．其他条件不变，加热或加压（缩小容器容积）都能使H2（g）+I2（g）= 2HI（g）的v（正）和v（逆）同时增大

D．在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v（H2）一直逐渐减小

【推荐2】在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是

A．温度升高，分解的速率增大，的含量增大，

B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率

C．900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为

D．约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性

【推荐3】工业生产上常使用催化剂，因为它可以（       ）

A．提高反应进行的程度

B．使平衡向正反应方向移动

C．使生成物更纯净

D．使容器中气体的密度不再发生变化

【推荐1】在恒容密闭容器中进行反应：。起始时按不同氢碳比投料(起始时的物质的量相同)，测得的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的焓变

B．三种条件下起始的氢碳比：①>②>③

C．其他条件不变，缩小容器的体积可提高的转化率

D．，曲线③起始浓度为，达到平衡，则，

【推荐2】将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L⁻¹，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)⁻¹
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·(L·min)⁻¹
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L⁻¹
其中错误的是

A．①③④

B．①②

C．②③

D．③④

【推荐3】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g) ＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   K=1，反应前CO的物质的量为4mol，平衡后CO的物质的量为2mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2O浓度增大，表明正反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐大

C．反应前H2O物质的量为2mol

D．CO的平衡转化率为50%

【推荐1】某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程①发生复分解反应

B．过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

C．过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子

D．脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S

【推荐2】高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图，下列叙述正确的是

A．反应Ⅰ产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收

B．反应Ⅰ生成的会被氧化成

C．反应Ⅱ中每消耗3转移3电子

D．一定温度下，溶解度

【推荐3】关于反应，下列说法正确的是

A．Zn在反应过程中被还原	B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物和还原产物之比为	D．每生成1 molZnO共转移2mol电子