恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：| 反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
| 0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
| 2 | 0.8 | ||
| 4 | 1.2 | ||
| 6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是（ ）
| A．0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol/(L·min) |
| B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.2mol的SO2 |
| C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应 |
| D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)＞0.6mol |
更新时间：2020-08-23 09:59:52
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【推荐1】某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，气体A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为2A B |
| B．0~4min内，用A表示平均反应速率为0.1mol/(L·min) |
| C．8min时，v正(B)=v逆(B)=0 |
| D．该条件下反应达到平衡时，压缩容器，反应速率增大 |
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【推荐2】在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶
下列说法不正确的是（ ）
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| 平衡时N2的浓度/mol·L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | φ1 | φ2 | |
| 混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
| A．2c1＜1.5 |
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= |
| C．2ρ1=ρ2 |
| D．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下载体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中投入CO(g)和H2O(g)，起始浓度及5min时的浓度如表所示：
下列判断不正确 的是
CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下载体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中投入CO(g)和H2O(g)，起始浓度及5min时的浓度如表所示：容器 | 甲 | 乙 | ||
浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 |
| c(CO)/mol·L-1 | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
| c(H2O)/mol·L-1 | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断
| A．反应开始时，乙中反应速率比甲快 |
| B．x＝y＝0.05 |
| C．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍 |
| D．甲中0～5的平均反应速率：υ(CO)＝0.004mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌XC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A=0.6mol、B=1.2mol、C=1.6mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%，则X的值
| A．只能为2 | B．只能为4 | C．可能为2，可能为4 | D．无法确定 |
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【推荐1】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（ ）
下列说法正确的悬（ ）
下列说法正确的悬（ ）
| A．△H1<0，△H2>0 |
| B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3 |
| C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3 |
| D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 |
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【推荐2】汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO |
| B．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 |
| C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO） |
| D．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆 |
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【推荐3】T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H＜0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率升高 |
| B．反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar，平衡正向移动，平衡常数不变 |
| C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态 |
| D．=2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点 |
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【推荐1】在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的
气体，发生反应
，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
气体，发生反应，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X点和Y点： 的物质的量的浓度之比为5：4 |
B．温度为 时的平衡常数小于温度为 时的平衡常数 |
| C．时，反应达到平衡时的转化率为50% |
D．时，向Y点容器中再充入 和 ，重新平衡前 |
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【推荐2】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下
浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是| 编号 |  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
| A．相同条件下，增加的浓度，反应速率加快 |
B．实验①，0~40min， |
C．实验②， 时处于平衡状态， |
D．实验③达到平衡时， 的体积分数约为 |
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【推荐3】一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是
| A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大 |
| B．由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1 |
| C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为d |
| D．图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点 |
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