【推荐2】是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中.一种以工业含锌废渣（主要成分为，还含有、、及等）制取高纯的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示：

开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1)“粉碎”的目的是_______________.
(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是__________________________（用离子方程式表示）.
(3)利用表格中的数据，计算_________________.
(4)“调”的范围是_____________，滤渣2经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中由溶液制取晶体的操作方法是_______________________________________.
(5)在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则__________（已知：25℃时，的电离常数，；）

【推荐3】碱式次氯酸镁[Mg₂ClO(OH)₃•H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO₃，含少量FeCO₃）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：

回答下列问题：
(1)菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。
(2)H₂O₂的电子式为___________，它的作用是___________________________________。
(3) “调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。
(4) “混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。
(5)在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。
(6)如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl₂的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。

【推荐1】含有Li元素的无机化合物A，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，4.60 g固体A与10.7 g NH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体LiCl和8.96L气体NH₃。
回答下列问题：
（1）A的化学式是________。
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：____________。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。在750～800℃分解为化合物B和氨气。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：___________。
②久置的物质A因水解大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，相似水解的反应机理，A与乙醇发生醇解，请写出A醇解反应的方程式：____________。

【推荐2】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

已知Fe₃O₄是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe₂O₃，对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据各小组的思路与提示完成相关空白
【猜想】甲组：黑色物质是FeO
乙组：黑色物质是Fe₃O₄
丙组：________；
【实验探究】
（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误；取A中生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe³⁺，观察溶液有无出现_________现象即可判断。
（2）乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为________________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________g，即可判断乙组同学猜想正确。

【推荐3】为了测定含氰废水中CN^－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。
   
已知B中发生反应：CN^－＋ClO^－===CNO^－＋Cl^－、2CNO^－＋2H^＋＋3ClO^－==N₂↑＋2CO₂↑＋3Cl^－＋H₂O；
（1）装置D的作用是____。
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为_____。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是____。
（4）反应结束后，装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中c(CN^－)＝___mol·L^－1。

【推荐1】在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式__________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是___________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－。将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【推荐2】某研究性小组借助下列仪器装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。从图装置C取25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示剂。用0.10 mol/ L NaOH的标准液进行滴定，到终点时，消耗NaOH溶液2.00mL。 根据此回答下列问题：

（1）滴定达到终点的标志是__________________________________；
（2）C中溶液硝酸的物质的量浓度为______________； Ag 与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO₂体积为_______mL。
（3）用上图所示仪器，组合一套用水吸收生成的 NO₂，测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是___________(填各导管的编号)。 反应前，先通入N₂目的是___________________；
（4）在测定NO的体积时，B装置右边细管中液面比左边的液面高，此时应将B装置中的右边细管位置____________(“下降”或“升高”)，以保证B装置中两边液面持平。
（5）若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO 产生，作此的依据是___________________；

【推荐3】铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.
I.CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____________________
（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。
A.Cu             B.CuCO₃            C.CuO            D.NaOH
ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________                         。
方法二　铜粉还原CuSO₄溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl^－　[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）
（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl₂^-在一定温度下建立两个平衡:　Cu Cl(s)Cu⁺(aq) + Cl^-(aq) 　　Ksp=1.4x10^-6　　Cu Cl(s) + Cl^一(aq)CuCl₂^-(aq) 　K=0.35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu⁺]、[CuCl₂^-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)
_______________

【推荐1】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案I：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀___________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案II：气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_________。

方案III：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：

a．检查装置的气密性
b．取ng样品装入广口瓶中
c．打开止水夹
d．缓慢鼓入空气数分钟
e．关闭止水夹
f．在干燥管内填满碱石灰质量为
g．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
h．再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为
①图2中盛装稀硫酸的仪器名称___________。
②在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______，装置A的作用是__________。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是___________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。

已知CS₂是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm³，NH₃难溶于CS₂。回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，实验开始时，打开K₁(K₂处于关闭状态)，加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS₂消失，反应的化学方程式为：CS₂+3NH₃=NH₄SCN+NH₄HS。
①仪器B的名称是_______。
②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是_______(写出一条原因即可)。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(化学方程式为NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为_______。
②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H₂S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr³⁺，写出其氧化H₂S的离子方程式_______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定产品纯度：准确称取W g KSCN样品，配成250.0 mL溶液；另取25.00 mLc mol·L^-1AgNO₃标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH₄Fe(SO₄)₂溶液，用KSCN溶液滴定AgNO₃，AgNO₃恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液V mL。
①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为_______；NH₄Fe(SO₄)₂溶液的作用是_______。
②产品中KSCN质量分数为_______(列出计算式，KSCN摩尔质量为97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。