8. 某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案,请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气:将2.00g铁粉(含少量FeS及其他难溶性杂质)放入150mL锥形瓶中,加入25mL3mol/LH
2SO
4,水浴加热。反应完毕趁热过滤,反应装置如图所示(每个装置限用一次)。
①使用以上装置完成实验,指出装置连接顺序:a
→__。
②反应完毕后趁热过滤的目的是
__。
(2)草酸亚铁水合物A的制备:将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH
2C
2O
4溶液的250mL烧杯中,搅拌下加热至沸腾,一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分为A)。
①已知A中铁的质量分数为31%,其化学式为
__。
②3.6gA在无氧条件下加热,最终得到1.44g固体化合物,试写出该过程中发生反应的化学方程式
__:
③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整,可以得到更高产率的A,请指出该调整是增加还是减少硫酸的量:
__。(填“增加”或“减少”)
(3)草酸亚铁水合物A纯度的测定:称取mg产物于100mL烧杯中,用2mol/LH
2SO
4溶解,转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH
2SO
4定容。移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中,微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定,平行测定三次,平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应)。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
__。
②列出表示产物中A的纯度的计算式:
__。