最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
| A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 |
| B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 |
| C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 |
| D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 |
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湖北省武汉市第三中学2019-2020学年高一5月月考化学试题河南省洛阳市第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 练习-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)内蒙古通辽市开鲁县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）专题3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2020-08-30 11:17:47
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【推荐1】常温下，向10 mL
的HR溶液中逐滴滴入
溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是
的HR溶液中逐滴滴入溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是| A．a~b导电能力增强，说明HR为弱酸 |
B．b点溶液pH=7，说明 没有水解 |
C．c点溶液中存在 |
D．b~c任意点溶液中均有 |
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【推荐2】①
②
③
④四种溶液均为
，则下列关系正确的是
②③④四种溶液均为，则下列关系正确的是| A．pH：①<③<②<④ |
B． ：④<③<②<① |
C．水电离出的 ：①<②<③<④ |
D．③溶液中： |
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解题方法
【推荐3】25℃时，向0.1mol/L的HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中1gc(HA)、1gc(A–)、lgc(H+) 和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示(假设整个过程中溶液体积不变)。Ka为HA 的电离常数，下列说法错误的是
| A．b点时，c(A–)= c(Na+) |
| B．a点时，pH=-lgKa |
C．溶液中存在 mol/L的关系 |
| D．溶液pH由2到6的变化过程中，水的电离程度逐渐增大 |
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【推荐1】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法错误的是
A．a、b之间的任意一点：c( )>c(Cl-) |
| B．b、d两点溶液中均存在：c()=c(Cl—) |
| C．溶液中c()+c(H+)：c点< d点 |
| D．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5 |
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解题方法
【推荐2】关于水的离子积的说法不正确的是
| A．纯水的离子积是常数 |
| B．温度升高，水的离子积增大 |
| C．水的离子积单位是mol2·L-2 |
| D．在酸或碱溶液中，水的离子积不变 |
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【推荐1】下列各组物质性质的比较，结论正确的是
| A．物质的硬度：NaF＜NaI |
| B．物质的沸点：AsH3＞NH3 |
| C．分子的极性：H2O ＞OF2 |
| D．无机含氧酸的酸性：HNO3＜HClO2 |
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名校
【推荐2】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素且只有Q为金属元素，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，基态W原子p轨道上的电子数比s轨道上的电子数多4，Q的原子序数为X、Y、W原子序数的总和．下列说法正确的是
A．Q位于元素周期表的 区 | B．第一电离能： |
C．简单氢化物的沸点： | D．氧化物对应水化物的酸性： |
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，是因为
分子中的氢原子数目比HClO多
不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
的沸点高于
，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
