【推荐1】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe，M=204g•mol^﹣1]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学兴趣小组在实验室利用 FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
	有强酸性和还原性	不易氧化，久储不变

实验过程如下：
Ⅰ．制备 FeCO₃：
实验小组将足量的废铁屑和 500mL 1.0mol•L^﹣1稀硫酸反应，再与200mL 1.0mol•L^﹣1NH₄HCO₃溶液充分混合，装置如图所示，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

(1)装置丙中发生反应的离子方程式为_________。
(2)部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母：________。
搭建装置并检查装置气密性→在各个装置中加入试剂→___→____→___→观察到装置丁中有大量气泡冒出→___→待装置甲中液体完全流下→___→__→开动装置丙所连接的搅拌器→∙∙∙∙∙∙。
a．关闭开关 3；b．盖上装置甲上口玻璃塞；c．关闭开关 2，打开开关 1；d．关闭开关 1，打开开关 2；e．打开装置甲上口玻璃塞；f．打开开关 3。
Ⅱ．制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：
将步骤Ⅰ得到的沉淀全部转移到装置C中，同时加入200mL 1.0mol•L^﹣1甘氨酸溶液。先打开仪器 a 的活塞，待整套装置中空气排净后，加热装置C并不断搅拌；然后向装置 C 中滴加柠檬酸溶液。反应物充分反应后，向装置C中加入无水乙醇，立即出现白色沉淀，过滤得到甘氨酸亚铁粗品，再对粗品进行纯化。

(3)装置 D 的作用___________。
(4)在甘氨酸亚铁的制备过程中，溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH 过低或过高均导致产率下降，其原因是________。
②柠檬酸的作用有________。
(5)下列关于整个实验过程的说法中正确的是________。

A．步骤Ⅰ中的废铁屑要预先用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡，并用倾析法洗涤数次至中性

B．步骤Ⅰ采用较大废铁屑而不是铁粉的主要原因是防止反应过于剧烈，铁粉顺着导管从装置乙被压入装置丙中，使得制得的 FeCO3中混有杂质

C．装置 B 中盛有的试剂是饱和 Na2CO3溶液

D．粗品纯化的方法是：先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，置于真空干燥机中干燥。

(6)通过测量得知：等浓度(NH₂CH₂COO)₂Fe 溶液导电能力远小于 FeSO₄溶液。请分析甘氨酸亚铁不易氧化，久储不变的原因_______。
(7)纯化后最终得到 15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是_____%。

【推荐3】一种从废弃催化剂(主要含、及、等)中回收钛、钒的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，废弃催化剂碱浸前需要粉碎的目的是_______。
(2)已知的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀的主要成分是、_______(填化学式)，“调节”时，硫酸用量不能过多，否则可能造成的结果是_______。
(4)在焙烧时，气体产物经过与_______(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。
(5)工业上另一种提钒的方法为草酸法，利用在酸性条件下与二元弱酸反应，得到含有的浸取液，则该反应的离子方程式为_______。
(6)整个流程钛元素的损耗率为，若取1吨废弃催化剂，理论上最多能得到的质量为_______吨。(保留1位有效数字)