25℃时，下列四种溶液：①
的
溶液，②
盐酸，③
溶液，④
的氨水。则四种溶液中由水电离出的
浓度之比为（ ）
的溶液，②盐酸，③溶液，④的氨水。则四种溶液中由水电离出的浓度之比为（ ）| A．1∶10∶100∶1000 | B．1∶1∶12∶11 | C．14∶13∶12∶11 | D．14∶13∶2∶3 |
更新时间：2020-09-17 11:48:42
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】室温下，通过下列实验探究
溶液的性质：
下列说法正确的是
溶液的性质：| 编号 | 实验操作 |
| 1 | 用 试纸测定的溶液，测得约为2 |
| 2 | 向的溶液中逐滴加入等体积的 溶液，测得所得溶液的约为4 |
| 3 | 将 酸性溶液与 溶液混合，溶液褪色 |
A．的 约为 |
| B．实验2溶液由2到4的过程中水的电离程度不断减小 |
C．实验2所得溶液中继续加溶液至溶液呈中性： |
D．实验3中酸性 溶液褪色证明具有漂白性 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) |
| B．已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1 |
| C．25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下，向苹果酸[结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,用H2A表示]溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液中
或
与溶液pH的变化关系如图所示。下 列叙述错误的是
或与溶液pH的变化关系如图所示。下 列叙述错误的是| A．曲线N表示随pH的变化关系 |
| B．水的电离程度： c>b>a |
| C．d点溶液中： c(Na+)>c(A2- )> c(H2A)>c(HA- ) |
| D．苹果酸的两级电离常数的乘积Ka1·Ka2的数量级为10 -8 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
| 序号 | ① | ② |
| pH | 12 | 12 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
| A．①②两溶液中c(OH-)相等 |
| B．①②两溶液中水的电离程度相同 |
| C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② |
| D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是| A．该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
| B．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L |
| C．c(H+)=c(OH-)+c() |
| D．该温度高于25℃ |
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溶液，由水电离的
固体，
增大，
不变
和
溶液，前者
与
溶液等体积混合(
