常温下，向苹果酸[结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,用H2A表示]溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液中或与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：177 题号：18766435

常温下，向苹果酸[结构简式为HOOCCH(OH)CH₂COOH,用H₂A表示]溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液中

或

与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线N表示

随pH的变化关系

B．水的电离程度： c>b>a

C．d点溶液中： c(Na⁺)>c(A^2- )> c(H₂A)>c(HA^- )

D．苹果酸的两级电离常数的乘积K_a1·K_a2的数量级为10^-8

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更新时间：2023-04-23 18:47:12 |

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【知识点】影响水电离的因素解读弱电解质在水溶液中的电离平衡解读电离平衡常数及影响因素解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10^-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

A．向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

B．温度降低至25℃,该氨水溶液中H₂O电离出的H⁺浓度小于10^-11mol/L

C．该氨水溶液中加入NH₄Cl溶液，NH₃·H₂O的电离能力增强

D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH₄HSO₄(aq)

NH₄⁺(aq)+H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)

2018-01-12更新 | 622次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

水的离子积常数与应用

【推荐2】升高温度，物质的水溶液pH几乎没有变化的是

A．H₂SO₄

B．NaOH

C．

D．NaCl

2023-10-14更新 | 434次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】下列说法正确的是

A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子

B．将

溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、

变小

C．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数

D．反应

在室温下不能自发进行，说明该反应的

2024-03-06更新 | 29次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】室温时，将0.10 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L⁻¹

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数K_a≈l×10⁻⁵

D．a点和c点所示溶液中H₂O的电离程度相同

2017-02-27更新 | 405次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】常温下，下列有关氨水的说法正确的是

A．等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同

B．往氨水中加水稀释，

逐渐减小

C．pH均为10的氨水与

溶液中，

相等

D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性

2024-05-08更新 | 67次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】

水溶液中存在电离平衡

和

。下列关于

溶液的说法正确的是

A．通入

气体，平衡向左移动，溶液

减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量

气体，平衡向左移动，溶液

增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

2023-08-30更新 | 485次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

A．H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2—	B．NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2—
C．NaHCO₃Na^＋＋H^＋＋CO₃^2—	D．CH₃COOH===H^＋＋CH₃COO^－

2018-01-28更新 | 137次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)的值逐渐减小

C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH₄Cl固体，体系可从A点变化到C点

D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2—

2016-12-09更新 | 613次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】已知H₂SO₃⇌

+H⁺，K_a1；

⇌

H⁺，K_a2.常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、

、

三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂SO₃)

B．常温下，

=1000

C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D．曲线3表示的微粒是

2022-02-28更新 | 98次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】25℃时，向0.1mol•L^-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p

变化关系如图所示[p

=-lg

]。下列说法正确的是（）

A．a点溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

B．电离常数K(HA)的数量级为10^-4

C．滴加过程中

不断减小

D．b点溶液中c(HA)>c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)

2020-02-08更新 | 314次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】下列说法正确的是

A．常温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．pH相等的①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄溶液：c(

)大小顺序为①＞②＞③

C．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-9mol·L^-1

D．常温下，将0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，(pH=9.25)：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

2022-01-07更新 | 38次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

水的离子积常数与应用溶液中离子的浓度关系

【推荐3】

可用于吸收烟气中的

。测得溶液中

、

的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将

通入

溶液中，已知：

下列说法错误的是

A．曲线②代表

物质的量分数与pH变化的关系

B．

C．

溶液呈碱性

D．B点所示溶液中，

2022-07-08更新 | 291次组卷

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