【推荐1】无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示。请回答下列问题。
   
(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_______。
a.加入MnO₂粉末        b.点燃A中酒精灯       c.加入浓盐酸        d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的离子方程式：________。
(3)装置B和C中的试剂分别是_______、________。
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果，这种药品可以是_______。
(5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因_______。
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL，然后从中取出20.00mL，用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL，则该残余液体中盐酸的浓度为________。

【推荐2】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
(1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl⁻)制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
   
已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸钠的作用是____________；
②反应A后调节溶液的pH范围应为__________________________。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？____________________。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是____________________。
(2)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
   
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有__________ 。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因______。此时B装置中发生反应的离子方程式是______________。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式___________。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，会观察到的现象是_______。

【推荐3】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是______________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_______________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰       B.浓硫酸     C.生石灰       D.五氧化二磷       E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B___D____E_____
Ⅰ. Ⅱ.        Ⅲ.
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_______；装置C内出现浓厚的白烟(该物质化学式为_______)，并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是：______。
(5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理____________。

【推荐1】工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的等）制备草酸镍晶体的流程如图：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________﹔滤渣Ⅰ的成分是____________．
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣．若控制温度为80℃、，可得到黄铁矾钠沉淀，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________．
(3)加入有机萃取剂的作用是___________．
(4)已知除铁后所得溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即溶液中，则所加溶液的________ [已知]．

【推荐2】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180) 呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其性质进行了如下实验探究。
Ⅰ．纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究，设计装置图如下：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
(4)称取5. 40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示：

①图中M点对应物质的化学式为___________。
②已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出M→N发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取2.1g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25. 00mL，向其中加入0. l mol/LKMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液6.40 mL。
已知：FeC₂O₄+ KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO)₃+CO₂↑+MnSO₄+ K₂SO₄+ H₂O (未配平)
步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉(将Fe³⁺刚好还原为Fe²⁺)，再加入0. lmol/LKMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液2.40 mL。
(5)样品中草酸亚铁晶体的质量分数为___________%(保留两位有效数字)。
(6)若步骤1配制溶液定容时俯视刻线，则测定结果将___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。