【推荐1】化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：
(1)用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因___________(用必要的语言和离子方程式作答)。
(2)已知：①2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol^-1
②2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) ΔH=-181.4 kJ·mol^-1。
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)   ΔH=___________kJ·mol^-1
(3)常温下，V₁ mL pH=1的盐酸与V₂ mL 0.05 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液混合，所得混合溶液的pH=2，则V₁︰V₂等于___________(忽略混合前后溶液体积变化)。
(4)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)0。
②该反应的热化学方程式为___________。
③加入催化剂，b___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH______。

【推荐3】过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)是白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，常用作漂白剂，金属表面处理剂等。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钠为原料制备过二硫酸钠。
I.过一硫酸(H₂SO₅)的合成
原理：H₂O₂+H₂SO₄=H₂SO₅+H₂O。

(1)仪器B的名称是________。
(2)水槽中盛放的试剂C是________ (填“冰水”或“热水”)。
Ⅱ.过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)的合成
取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。
(3)合成反应分两步完成：________，2Na₂SO₄+H₂SO₅=2Na₂S₂O₈+H₂O。
(4)反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_________________。
(5)1mol Na₂S₂O₈中存在的-O-O-数目为________。
(6)Na₂S₂O₈具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：＋2I^-=2＋I₂↓，可用Fe²⁺作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应催化的历程：_____________、__________。
(7)取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：____________。

【推荐2】亚铁氰化钾{}是一种重要的工业产品，工业中常用于制备铁氰化钾{}，食品工业中作为添加剂常用作食盐的防结块剂。工业制备亚铁氯化钾{}的流程如图：

(1)实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应将其先溶于_______(填化学式)溶液，再用蒸馏水稀释到目标浓度。
(2)(滤渣1)_______(滤渣2)(填“>”或“＜”)。
(3)溶解度：_______(填“>”或“＜”)。
(4)可用于检验，生成难溶盐，该难溶盐可用于治疗中毒，生成更难溶的物质排出体外，写出治疗中毒的离子方程式：_______。
(5)pH为6-7时，可与饱和溶液反应，制取，反应时有灰黑色悬浮物生成，写出该反应的化学方程式：_______。
(6)实验室中的常因温度、光照等原因变质为，因此使用时需现配现用。重庆一中某科研小组设计了如图的原电池，制备，并用沉淀滴定法，计算转化率。

①盐桥中的移向_______侧烧杯(填“左”或“右”)。
②反应10分钟后，取左侧烧杯中5mL溶液，用0.1000的标准液滴定至终点，消耗标准液1.00mL，则右侧烧杯中的转化率为_______%(保留两位有效数字)。