【推荐1】某实验小组研究溶液中AgNO₃和Na₂S的反应。

实验I	试剂		现象
	试管	滴管
	0.lmol/LAgNO3溶液(pH=4)	0.lmol/LNa2S溶液(pH=9)	出现黑色沉淀

(1)用离子方程式解释Na₂S溶液pH>7的原因：___________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag₂O、Ag₂S或Ag，设计实验验证。
已知：i.浓硝酸能将Ag₂S转化为Ag⁺和：
ii．Ag₂O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag₂S和Ag均不能溶于氨水。
实验2：①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag₂S。

试剂1和试剂2分别是___________、___________。
现象1和现象2分别是___________、___________。
实验3：②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag₂O，将实验操作和现象补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量实验1洗涤后的黑色沉淀，________	________

③经检验，沉淀不含有Ag。该黑色沉淀是Ag₂S

【推荐2】如图是工业利用菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程。

回答有关问题：
(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是___________。
(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化___________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是___________和___________。
(3)沉淀混合物为___________和___________(填化学式)。
(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是___________(填字母)。

A．电解法	B．氢气还原法
C．碳还原法	D．分解法

【推荐3】含碳化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为___。
(2)在催化剂Ru催化下，CO₂与H₂反应可生成CH₄，反应方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，则v_正___(填"增大"减小"或"不变"，下同)，v_逆___，平衡常数K___，转化率α(H₂)___；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：

	c(CO2)/mol·L-1	c(H2)/mol·L-1	c(CH4)/mol·L-1	c(H2O)/mol·L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___。
(3)已知相关物质的电离平衡常数如表：

物质	电离平衡常数K
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
H2C2O4	Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

①0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液的pH___(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液的pH。
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是___ (填字母)。
a.c(H⁺)>c(HC₂O)>c(HCO)>c(CO)
b.c(HCO)>c(HC₂O)>c(C₂O)>c(CO)
c.c(H⁺)>c(HC₂O)>c(CO)>c(C₂O)
d.c(H₂CO₃)>c(HCO)>c(HC₂O)>c(CO)

【推荐1】用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO₄，杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

已知常温下K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-5，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
(1)“碱浸”过程中PbSO₄发生反应的离子方程式为_______________________________，气体A的化学式为_________________________。
(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________________________________。
(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为____________________________。
(4)滤液D中溶质的主要成分为________________。
(5)以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。___________________。
(6)常温下NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5；碳酸的电离常数：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。该温度下某浓度的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)=18。则溶液pH为__________________，c(HCO₃^-)／c(H₂CO₃)=____________________。

【推荐2】软锰矿的主要成分为，还含有等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：

已知：部分金属阳离子完全沉淀时的如下表：

金属阳离子
完全沉淀时的	3.2	5.0	10.4	12.4

(1)“浸出”过程中转化为的离子方程式为___________。
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，调至所加的试剂，可选择___________(填字母)。
a．          b．          c．            d．氨水
(3)第2步除杂，主要是将转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：___________，该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)(已知：的；的)。
(4)取少量 溶于水，配成溶液，测其发现该溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐3】根据要求完成下列各题。
（1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明K_sp(AgCl)___K_sp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。
（2）已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol^－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol^－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol^－1。
（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。

①图中所示反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=___(用含E₁、E₂的代数式表示）。
②已知热化学方程式：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ·mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为___。

【推荐1】(1)室温时氢氧化钙的溶度积K_sp＝4.7×10^－6，室温时将9mL 0.02mol·L^－1的氯化钙溶液与1mL pH＝13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和)，溶液中_____沉淀析出(填有或无)。
(2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L^－1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
(3)用下图完成相应实验。

①断开K₁，闭合K₂接通直流电源，写出阳极的电极反应式__________；
②电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K₂闭合K₁，发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式______________________。

【推荐2】三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化 PCl₃ 制备 POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂4PCl₃，2PCl₃+O₂2POCl₃。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	－112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器b的名称为___________，B装置的作用是___________。
(2)装置 E 反应的离子方程式为___________。
(3)C反应温度控制 60~65 ℃，不能过高或过低的原因是___________。分离提纯获得 POCl₃ 的实验方法是___________。
(4)通过测定三氯氧磷产品中(含PCl₃ 杂质)氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取a g产品置于盛50.00 mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c₀ mol/L^－1的AgNO₃溶液V₀ mL，使Cl^－完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)₃ 指示剂，用c₁ mol/L^－1 NH₄SCN 溶液滴定过量Ag⁺ 至终点，记下所用体积为V₁ mL。
滴定终点的现象：___________。实验过程中加入硝基苯覆盖沉淀的目的是___________，若无此操作，则所测POCl₃的含量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^－12]
(5)产品中POCl₃的质量分数为___________。

【推荐3】我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
   
请回答下列问题：
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：__________________。铜帽溶解时通入空气的作用是___________________________(用化学方程式表示)。
(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调_________(填“大”或“小”)到2~3。
(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为___________________________。工业上常采用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写出碱性甲醇燃料电池的负极反应式：___________________________。
(4)已知：pH>11时，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成ZnO₂^2－。室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol·L^－1计算)：

	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Al3+
开始沉淀的pH	2	7.3	7.2	3.9
沉淀完全的pH		8.3	8.2	5.2

①上表中Fe³⁺沉淀完全的pH为__________________。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为(可选用的试剂：30%H₂O₂、稀硝酸、1.0mol·L^－1NaOH溶液)：
a.___________________________；b.___________________________；c.过滤；
d.___________________________；e.过滤、洗涤、干燥；f.900℃煅烧。

【推荐1】我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。将转化为甲烷或甲醇有助于碳中和的实现。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法不正确的是_______。

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列说法正确的是_______。
A.反应达到平衡后，反应不再进行
B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C.改变条件，可以100%转化为
D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=_______；3~6min内，_______。
③第3min时_______(填“>”“<”或“=”)第9min时。
(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

通入甲烷的一极为电源的_______极，该电极反应式_______。当电路中累计有2mol电子通过时，理论上消耗氧气的体积为(在标准状况下)_______L。

【推荐2】联氨(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
(1)工业上利用N₂和H₂合成NH₃，用NH₃进一步制备联氨N₂H₄。已知断开(或形成)1molN≡N键、H－H键分别需要吸收(或放出)948.9kJ、436.0kJ的热量，合成1molNH₃可放出46.1kJ的热量，则形成1molN－H放出的热量为___________kJ(保留一位小数)。
(2)发射航天器时常以N₂H₄为燃料，NO₂为推进剂。
已知ⅰ．N₂H₄(g)的摩尔燃烧焓为-622kJ/mol。
ⅱ．N₂(g)与O₂(g)反应的物质和能量变化示意图如下：

N₂H₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为____________。
(3)燃料电池已广泛应用于航空领域。下图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N₂H₄＋O₂=N₂＋2H₂O，通入N₂H₄(肼)的一极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为___________。放电过程中，溶液中的阳离子移向___________(填“正极”或“负极”)。

(4)在上述燃料电池中，若完全消耗16gN₂H₄，则理论上外电路中转移电子的物质的量为___________mol，消耗氧气的体积为___________L(标准状况)。

【推荐3】电池的种类很多，在生活中有广泛的用途。
Ⅰ．其中纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。
(1)其正极的电极反应式：_________________________________，工作时电池电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

(2) a电极为电源的_______极，固体电解质中的阳离子向_______极移动；
(3) b电极的电极反应式为：_______________________________________；
(4)电池的总反应方程式为：______________________________________；
当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的标况下气体体积是______________L。