【推荐1】回答下列问题：
(1)按要求写出方程式：
①在水溶液中的电离方程式：_______。
②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______。
(2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：
①还原产物是_______(用化学式表示，下同)。
②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。
③写出该反应的离子方程式_______。

【推荐2】①SO₃＋H₂O===H₂SO₄②Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO ③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂④2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑⑤CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；
（2）H₂O只做氧化剂的是____，H₂O只做还原剂的是____，
（3）属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是____。
（4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。

【推荐3】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

【推荐1】和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
(1)请用双线桥法表示上述反应电子转移情况_______。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母代号)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)参与反应的氧化剂与还原剂的系数比_______，氧化产物为_______，还原产物为_______。
(4)根据氧化还原反应规律，推断的氧化性_______的氧化性(填“>”或“<”)。

【推荐2】完成下列氧化还原反应相关问题：
I.
(1)配平下面的氧化还原方程式_________。
__________________________。
(2)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)
(3)已知可以与反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。
II.和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物。其变化可表述为。
(4)请分析该反应中的氧化产物为_______。
(5)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(6)在碱性条件下加入，可实现将转化为，被还原为，其离子方程式为_______。还原性：_______(填“>”“＜”或“=”)。

【推荐3】I.易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
(1)中氮元素的化合价为___________价。
(2)已知能发生反应：。
①用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。
②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为___________(填标号)。
a．水　　　b．淀粉一碘化钾溶液　　　c．白醋　　　　d．白酒
II.
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为___________。
(4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液含；②。则、、氧化性由强到弱排序为___________。

【推荐1】维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I₂ 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C₆H₈O₆+ I₂ = C₆H₆O₆ +2HI。现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH₃COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I₂ 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I₂ 溶液。
（1）CH₃COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）
（2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程

【推荐2】反应体系中的物质有：、、、、、、。
（1）请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。_____

（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。
（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并用单线条法标出电子转移的方向和数目。_____

【推荐3】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu²⁺+2e^-，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应5H₂O₂＋2MnO＋6H^＋===5O₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O。
（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，氧化式：_________，还原式：_________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为____________。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为______。

【推荐1】“神舟十号”登天、“嫦娥二号”奔月，谱写了我国航天事业的新篇章。请回答下列问题：
(1)火箭升空需要高能的燃料，经常使用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，请配平该反应方程式：____N₂O₄ + ____N₂H_{4 →}_____N₂ + ____H₂O。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。该反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个明显的优点是_______________________________。
(2)某些火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4molN₂H₄（l)和0.8molH₂O₂（l）混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为______________。
(3)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂。其中生成的CO可用作燃料。已知该装置某极的电极反应式为：4OH^- - 4e^- = O₂↑ + 2H₂O，则另一极的电极反应式为：_____________。

【推荐2】如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应_________________。

(5)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，在末测得的物质的量是，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________，在末的浓度为___________。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度，化学反应速率___________；
②再充入，化学反应速率___________；
③将容器体积变为，化学反应速率___________。

【推荐3】铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和___(填名称)反应制备。
（2）Fe₃O₄可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为___。
（3）实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是___，对应的化学方程式为___。
（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺：___。
（5）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为___。
（6）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：___。