为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是__________________________________ 。
(2)棉花中浸润的溶液为_______________________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式为______________________________ 。
(4)过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 > Fe3+ >SO2的是____________________ （填“甲”“乙”“丙”）。
(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq) +
(aq)
FeSO3(s)（墨绿色）。
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E化学式为_________ ，溶液F化学式为___________ 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因____________ 。
实验过程：
I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)棉花中浸润的溶液为
(3)A中发生反应的化学方程式为
(4)过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 > Fe3+ >SO2的是
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有 |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有 |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
(aq)FeSO3(s)（墨绿色）。提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E化学式为
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
更新时间：2020-10-19 01:18:09
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解题方法
【推荐1】实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先进行的操作是________________________ 。
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________ ，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________ 。
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____ ，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________ 。
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________ 。
(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：________________________ ，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是__________________________________ 。
(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______ 。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先进行的操作是
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为
(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：
(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是
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解题方法
【推荐2】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水
遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
(1)装置B中盛放_______ 溶液，其作用是_______ ；F中的是_______ 溶液，其作用是_______ 。
(2)装置A实验开始前，应先_______ ，接下来的操作依次是_______ (填序号)。
A.往烧瓶中加入
粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量
生成；沸点为
，熔点为
，液体为红色；
沸点为
，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证中含有：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若_______ ，则证明中含有。
②将过硫酸钠
溶液加入亚氯酸钠
中可制备，中
元素的化合价是_______ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。(已知：过硫酸钠反应后产物为
)
(4)G中发生的化学反应方程式为_______ 。
遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。(1)装置B中盛放
(2)装置A实验开始前，应先
A.往烧瓶中加入
粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量
生成；沸点为，熔点为，液体为红色；沸点为，液态为黄绿色。①设计最简单的实验验证
中含有：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若中含有。②将过硫酸钠
溶液加入亚氯酸钠中可制备，中元素的化合价是反应后产物为)(4)G中发生的化学反应方程式为
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【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ，请写出该反应相应的化学方程式___________ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________ ，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________ (填字母编号)。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色，该现象___________ (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___________ 。
(5)装置F的作用是___________ ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的___________ 。
A．饱和NaOH溶液B．饱和Ca(OH)2溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和Na2CO3溶液
(6)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有
的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为___________ 。(已知溴水能把Fe2+氧化为Fe3+)
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(5)装置F的作用是
A．饱和NaOH溶液B．饱和Ca(OH)2溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和Na2CO3溶液
(6)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有
的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为
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【推荐1】葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。
（1）实验前除尽装置内空气的原因是___ 。
（2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称___ 。
（3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___ 。
（4）下列可用于装置Ⅲ的为___ (填序号)。
（5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是___ 。
（1）实验前除尽装置内空气的原因是
（2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称
（3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是
（4）下列可用于装置Ⅲ的为
（5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是
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【推荐2】POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如图装置在实验室模拟制备POCl3。
有关物质性质如下：
(1)装置C的作用是________ 。
(2)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为____ (写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明_______ 。
(3)D中反应温度控制在60~65℃，其原因是_______ 。
(4)测定POCl3含量。
①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00 mL 3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
ⅰ滴定终点的现象为___________ 。
ⅱ 反应中POCl3的百分含量为__________ 。
有关物质性质如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 |
| PCl3 | -93.6 | 76.1 | 1.574 | 遇水强烈水解，易与氧气反应 |
| POCl3 | 1.25 | 105.8 | 1.645 | 遇水强烈水解，能溶于PCl3 |
| SOCl2 | -105 | 78.8 | 1.638 | 遇水强烈水解，加热易分解 |
(2)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为
(3)D中反应温度控制在60~65℃，其原因是
(4)测定POCl3含量。
①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00 mL 3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
ⅰ滴定终点的现象为
ⅱ 反应中POCl3的百分含量为
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解题方法
【推荐3】
是一种重要化合物，食品中添加可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。某研究小组用如图装置进行与
溶液反应相关实验(夹持装置已略去)。
(1)盛放浓硫酸的装置名称是___________ ，D中倒置漏斗的作用___________ 。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为___________ 。
(3)根据C中溶液由棕黄色变成浅绿色的现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式___________ 。
(4)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的
溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________ (填“合理”或“不合理”)，理由是___________ 。
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中不可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。
是一种重要化合物，食品中添加可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。某研究小组用如图装置进行与溶液反应相关实验(夹持装置已略去)。(1)盛放浓硫酸的装置名称是
(2)装置A中发生的化学反应方程式为
(3)根据C中溶液由棕黄色变成浅绿色的现象，该小组同学认为
与溶液发生氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式(4)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的
溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法(5)为了验证SO2具有还原性，实验中不可以代替
溶液的试剂有___________(填字母)。| A．浓硫酸 | B．酸性 溶液 | C．氯水 | D．品红溶液 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。
回答下列问题：
(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_______ ，通过实验甲可比较出_______ (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。请写出分解的化学方程式_______ 。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_______ ，棉花燃烧说明该反应的特点是_______ 。
回答下列问题：
(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】为确认
、
、
的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________ 。
（2）装置B所盛的试剂是_____________ ，其作用是__________________ 。
（3）装置C所盛试剂是________________ ，C中反应的离子方程式是____________ 。
（4）由此得到的结论是酸性：________ ＞________ ＞________ 。
、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为
（2）装置B所盛的试剂是
（3）装置C所盛试剂是
（4）由此得到的结论是酸性：
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适中
(0.65)
【推荐3】室温下，某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是__________ ，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________ 、_________ 。
②若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2反应的化学方程式为_____________ 。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_____________ ，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________ 。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________ ，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________ 。
（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________ 。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是
②若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2反应的化学方程式为
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是
（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是
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