在常温下，下列各组溶液中的c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1的是
| A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 |
| B．0.05 mol·L-1H2SO4与0.10 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合 |
| C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 |
| D．pH=1的H2SO4与0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合 |
更新时间：2020-10-21 19:58:03
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1∶10 |
| B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比大于2∶1 |
C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO )之比为2∶1 |
| D．100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多 |
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解题方法
【推荐2】某温度下重水中存在如下平衡：D2O 
D+ + OD-，D2O的离子积常数为1.0×10-12，若pD= -lg[D+]，该温度下有关分析正确的是
D+ + OD-，D2O的离子积常数为1.0×10-12，若pD= -lg[D+]，该温度下有关分析正确的是| A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD = 11 |
| B．将pD = 4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD = 6 |
| C．向30mL 0.5mol/LNaOD的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD=6 |
| D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的[OD-]为1×10-10mol/L |
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名校
解题方法
【推荐1】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
| B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH 大小关系为①＞②＞③＞④ |
| C．等体积的③、④两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为③=④ |
| D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 |
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【推荐2】下列四组溶液的pH前者大于后者的是
| A．物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液 |
| B．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水 |
| C．pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液 |
| D．pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀释100倍所得溶液 |
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名校
【推荐1】下列说法中正确的是（ ）
| A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小 |
| C．硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀 |
| D．配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉 |
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【推荐2】对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是
| A．该溶液的c(H+)为1×10-4mol·L-1 |
| B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6 |
| C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
| D．该溶液中醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106 |
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解题方法
【推荐3】室温下，向10mL0.10mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是( )
| A．a点时，c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+) |
| B．由a→b，溶液中n(A-)持续增大 |
| C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-) |
| D．V=10mL时，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20mol·L-1 |
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