对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是
| A．该溶液的c(H+)为1×10-4mol·L-1 |
| B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6 |
| C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
| D．该溶液中醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106 |
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（已下线）2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题
更新时间：2016-12-09 00:30:24
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解题方法
【推荐1】有关电解质的说法正确的是
A． 的溶液一定呈碱性 |
B．电离常数大的酸溶液中 一定比电离常数小的酸溶液中的大 |
C．升高 溶液的温度，溶液中 减小 |
D．室温下，向  的稀氨水中加入 的氢氧化钠溶液， 的电离平衡不移动 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
| A．将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变 |
| B．pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1 的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者 |
| C．为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸 |
| D．在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-) |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质 |
| B．25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11 |
| C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1 |
| D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1∶10 |
| B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比大于2∶1 |
C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO )之比为2∶1 |
| D．100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多 |
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【推荐1】常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
| A．四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＝②＝④ |
| B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 |
| D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞② |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）＞pH（HB） | 酸性：HA＜HB |
| B | 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
| C | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| D | 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3＋的水解程度增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（ ）
| A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣） |
| B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4） |
| C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1 |
| D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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【推荐2】下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是
| A．0.1 mol•L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) |
| B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) |
| C．0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3) |
| D．室温下，pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7 |
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【推荐3】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．在Na2A溶液中：c (Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2-) |
| B．等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－) = c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－) |
| C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| D．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－) |
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