下列四组溶液的pH前者大于后者的是
A.物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液 |
B.物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水 |
C.pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液 |
D.pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀释100倍所得溶液 |
10-11高二上·湖南·阶段练习 查看更多[1]
(已下线)2010年海南省嘉积中学高二上学期第二次月考化学试卷
更新时间:2016-12-09 01:19:33
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适中
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【推荐1】常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是
A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点 |
B.pH=6的醋酸用水稀释100倍 |
C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L-1 NaOH溶液150 mL完全反应 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】时,用浓度为的溶液滴定体积均是、浓度均为的三种酸、、,滴定曲线如图所示,下列说法不正确 的是
A.酸性由强到弱的顺序是 |
B.HZ为强酸,将pH=6的溶液加水稀释倍,为 |
C.为弱酸,其电离常数数量级约为 |
D.加入溶液时,均恰好完全反应,溶液均呈中性 |
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.>1.0×10-7 mol·L-1 |
B.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) |
C.c(H+)+c()=c(OH-)+c()+2c() |
D.c(Cl-)>c()>c()>c() |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,①>② |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7,H2S的电离平衡常数Ka1=6×10-8。若溶液混合引起的体积变化可忽略,则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1的NH4HS溶液:c(HS-)>c()>c(NH3·H2O)>c(H2S) |
B.0.1mol·L-1的NH4HS溶液和0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液等体积混合:c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()+c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
C.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3和0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液等体积混合:c(HCO)+2c(CO)<0.15mol·L-1 |
D.0.4mol·L-1氨水和0.2mol·L-1的NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(CO)=0.1mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+) |
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】易水解,是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备的流程如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.溶解时,将固体直接溶解在热水里 |
B.反应1的离子方程式为 |
C.可用酸化的溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净 |
D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大 |
B.电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极 |
C.常温下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 |
D.工业通过反应“Na(l) +KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾 |
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