【推荐1】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：
（1）已知1gFeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为______________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是____________。
（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

【推荐2】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开H₂(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO₂中的共价键需要吸收___________kJ的能量。
（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___
（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______
（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)MH_x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________
a．容器内气体压强保持不变
b. 1 mol MH_x能够吸收ymol H₂
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则c(H₂)增大
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①请写出阳极电极反应式________________________
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________
③c( Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：______________。

【推荐3】对于的转化利用有着重要的意义。请回答：
(1)已知。
①请判断上述反应的自发性_______
②起始反应物为和(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法正确的是_______

温度/K	压强/(105Pa)
	1.01	5.07	10.1	25.3	50.7
673	99.2	99.6	99.7	99.8	99.9
723	97.5	98.9	99.2	99.5	99.6
773	93.5	96.9	97.8	98.6	99.0

A.一定压强下降低温度，的转化率增大
B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等
C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高
(2)现代脱硫技术相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)大于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______

A．	B．
C．	D．

(3)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式为_______。
②对于反应Ⅱ，在投料比[]为3：2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______

A.
B.反应Ⅱ的
C.使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数
D.其他条件相同时，投料比[]改变为2：1，可提高的平衡转化率

【推荐1】NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_x，其原理：△H。
(1)已知：①△H₁；②△H₂；用含△H₁和△H₂的代数式表示△H=___________kJ⋅mol^-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H₁=___________kJ⋅mol^-1。

(2)NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

反应过程中，决速步骤的热化学方程式为___________。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(选填“a”或“b”)。线a中前5min内CO的平均反应速率v(CO)=________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

【推荐2】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO₂反应来制备。
反应I：CH₃CH(CH₃)CH₃(g)＋CO₂(g)CH₂=C(CH₃)₂(g)＋H₂O(g)＋CO(g) ΔH₁
反应II：CH₃CH(CH₃)CH₃(g) CH₂=C(CH₃)₂(g)＋H₂(g) ΔH₂=＋124 kJ∙mol⁻¹
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=−41.2 kJ∙mol⁻¹，则ΔH₁=___________。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入0.1molCH₃CH(CH₃)CH₃(g)和0.1molCO₂(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v_正=k_正c[CH₃CH(CH₃)CH₃]∙c(CO₂)，逆反应速率可表示为，v_逆=k_逆c[CH₂=C(CH₃)₂]∙c(H₂O)∙c(CO)，其中k_正、k_逆为速率常数。
①图1中能够代表k_逆的曲线为___________   (填“L₁”“L₂”、或“L₃”“L₄”)。

②温度为T₁时，该反应的化学平衡常数K=___________；
(3)利用M催化CO₂，加氢制CH₃OH的反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。

转化为的化学方程式为___________。
(4)工业上在催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+ H₂O(g) ΔH= −49.4 kJ∙mol⁻¹
II．CO₂(g)+ H₂(g)CO (g)+ H₂O(g) ΔH=+41.2 kJ∙mol⁻¹
不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如图3所示。压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________。压强为p₁时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因___________。

(5)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，反应为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO (g)+2H₂(g)。某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生此反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数K_p=___________(kPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。
I.已知CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
①C₂H₆(g) CH₄(g)+H₂(g)+C(s) △H₁=+9kJ·mol^-1
②C₂H₄(g)+H₂(g) C₂H₆(g) △H₂=-136 kJ·mol^-1
③H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g) △H₃=+41 kJ·mol^-1
④CO₂(g)+C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H₄
(1)△H₄=_____，0.1MPa 时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆，发生反应④，温度对催化剂K- Fe-Mn/Si 性能的影响如图：

工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是______ °C。
(2)在800°C时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1： 3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p₀，一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K_p=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。
II．CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H ＜0
副反应： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H＞0
将反应物混合气体按进料比n(CO₂)： n(H₂)=1： 3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
(3)不同温度下，CO₂的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO₂ 的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是___________。


III．捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。
(4)已知： NH₃·H₂O的K_b=1.7 ×10^-5， H₂CO₃的K_a1=4.3 ×10^-7， K_a2 =5.6 ×10^-11。工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20°C后用氨水吸收过量的CO₂。吸收反应的化学反应方程式为___________，所得溶液离子浓度由大到小的顺序是___________(不考虑二氧化碳的溶解)。

【推荐1】Ⅰ：在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂（红棕色）
和N₂O₄（无色）之间发生反应： N₂O₄(g)2NO₂ (g)，如图所示。

(1)曲线____ (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度，则v(正)____，v(逆)____(填“加快”或“减慢”)。
(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)=0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中v (N₂O₄)=0.2 mol·L^－1·min^－1，则______中反应更快(填“甲”或“乙”)。
(4)在0到1 min（图中X与Y交点所对应的横坐标）内用X表示该反应的速率是____，该反应达最大限度时，Y的转化率_____，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___。
(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是______。
A．容器中X与Y的物质的量相等      
B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定
D． v_正（X）=2v_逆（Y）
Ⅱ：利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂＋2CO₂ CH₂=CH₂＋4H₂O。已知：4.4 g CO₂与H₂完全转化为CH₂=CH₂和H₂O(g)共放出6.39 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： __________________________________。
Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电池负极的电极反应式：______________。

【推荐2】碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700^oC的氮气流中反应制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂(g)Si₃N₄(s) + 6CO(g)   ΔH＝－1591.2 kJ/mol则该反应每转移1mol e^－，可放出的热量为________
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是：____________
②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为____________

（3）某研究小组将三组CO(g)与H₂O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO	H2
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5	—

①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO₂)＝___________
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）__________
a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化
b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变
d．v正(CO)＝v逆(CO₂)
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O(g)的转化率H₂O%随时间变化的示意图如下图所示，b点v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O(g)的转化率H₂O%降低的原因是______________________