【推荐1】回答下列问题：
(1)0.2 mol·L^－1 NaHSO₄和0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。
(2)时，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。
(3)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L^-1。
(4)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

【推荐2】常温下0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=__________。

【推荐3】水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，此时K_w=___________。
(2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是_______。25℃时，将pH=a、体积为V_a的某一元强酸与pH=b、体积V_b的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则V_a∶V_b=________。

【推荐2】常温下0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=__________。

【推荐3】水的离子积常数：
(1)水的电离平衡常数表达式为K= ____________。
(2)水的离子积常数表达式为K_W= ____________。
①常温时，K_w＝____________，不仅适用于纯水，还适用于稀的____________。
②不同溶液中，c(H^＋)、c(OH^－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)总是______的。
(3)K_W及影响因素：
a．25 ℃时：K_W=____________。
b．水的电离是____________的可逆过程，故温度升高，K_W______。
c．水的离子积常数只受______的影响，与c(H⁺)、c(OH^-)的变化无关。

【推荐1】①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中，c(H⁺)=_______mol/L，水电离的c(H⁺)=_________mol/L。
②某温度，纯水中c(H⁺)=3×10^-7mol/L，则：纯水中c(OH^-)=_____mol/L，此时温度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
若温度不变，滴入盐酸后c(H⁺)=5×10^-4mol/L，则溶液中c(OH^-)=_______mol/L，由水电离的C(H⁺)=___________mol/L。

【推荐2】中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液呈中性，试纸不变色；呈酸性，试纸变红色；呈碱性，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO₄
B．向水中加入Na₂CO₃
C．加热水至100 ℃[其中c(H⁺)＝1×10^-6 mol·L^-1]
D．在水中加入(NH₄)₂SO₄
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

【推荐3】水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，此时K_w=___________。
(2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是_______。25℃时，将pH=a、体积为V_a的某一元强酸与pH=b、体积V_b的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则V_a∶V_b=________。