【推荐1】某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：
（1）pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）该温度下0.1mol·L^-1盐酸的pH=_________。
（3）0.05mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液的pH=_________。

【推荐3】常温下0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=__________。

【推荐1】中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液呈中性，试纸不变色；呈酸性，试纸变红色；呈碱性，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO₄
B．向水中加入Na₂CO₃
C．加热水至100 ℃[其中c(H⁺)＝1×10^-6 mol·L^-1]
D．在水中加入(NH₄)₂SO₄
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

【推荐2】已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由____________。
（2）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H^＋）＞c（OH^－）的是_____（填序号）。
A 向纯水中投入少量Na₂O₂固体                  B 将水加热至煮沸
C 向水中通入CO₂ D 向水中加入NaCl

【推荐3】K_w=c(H⁺)·c(OH^—)中的c(H⁺)和c(OH^—)一定是水电离出的c(H⁺)和c(OH^—)吗?_______。

【推荐2】常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)．
(1)相同浓度的和溶液等体积混合(          )
(2)相同浓度的和溶液等体积混合(          )
(3)相同浓度的和溶液等体积混合(          )
(4)的和的溶液等体积混合(          )
(5)的和的溶液等体积混合(          )
(6)的和的溶液等体积混合(          )
(7)的和的溶液等体积混合(          )
(8)的和的等体积混合(          )