【推荐1】硫氰化钾()是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是检验的常用指示剂。实验室模拟工业制备硫氰化钾()实验装置如图：

已知：不溶于水，密度比水大；不溶于。
(1)制备溶液：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，实验开始时，打开(处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至消失，反应的方程式为：。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B的仪器名称是_________。装置D中橡皮管的作用是_________ 。
③不仅作为反应物参加反应，其作用还有_________、_________。
(2)制备溶液：
熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后(反应方程式为)，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液。反应的化学方程式为___________________________。
(3)制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式__________________。

【推荐2】含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。
(1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是_______________________；化学方程式是_______________________________________________________。
(2)NF₃为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO₃。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，NF₃在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是__________________________________________________________________。
(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO₂，反应机理如图所示。请写出脱去NO的离子反应方程式：_______________________________________________________。

(4)火箭燃料偏二甲肼C₂H₈N₂与N₂O₄反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol C₂H₈N₂完全反应转移的电子数是___________。

【推荐3】氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：
V₂O₅VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
(1)步骤I不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸肼(HCl—N₂H₄·2HCl)，可以防止生成____，保护环境。
(2)步骤II可在如图装置中进行：

①上述装置依次连接的合理顺序为c→____(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先____(填实验操作)，当C中溶液变浑浊，____(填实验操作)，进行实验。
③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，需要消耗____molNH₄HCO₃。
(3)加入VOCl₂溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是____，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和NH₄HCO₃溶液，无水乙醇)。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L^-1KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。NaNO₂溶液的作用是____(用离子方程式表示)，粗产品中钒的质量分数表达式为____(以VO²⁺计)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。已知：VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。

【推荐1】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图甲、乙所示的装置进行实验，回答下列问题。
   
Ⅰ．用甲装置进行第一组实验：
(1)甲中电子的流向正确的是_____(填序号)。
A．由Cu流向M，M流向N，N流向Zn
B．由Cu沿导线流向M，由N沿导线流向Zn
C．由Zn沿导线流向N，由M沿导线流向Cu
(2)在保证电极反应不变的情况下，下列材料能代替硫酸铜溶液中Cu电极的是_____(填序号)。

A．石墨

B．铂

C．铝

D．镁

(3)实验过程中，甲池左侧的浓度_____(填“增大”或“减小”)，滤纸上能观察到的现象是_____。
Ⅱ．该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，填写下列空白：
(4)可用碱性甲烷燃料电池作为乙池的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式_____。
(5)电解过程中，X极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(6)电解过程中，Y极发生的电极反应为和_____。

【推荐2】下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_______。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_______ L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为_______。
(3)若要用此装置在铁片上镀银，则：
①M电极的材料是_______，(“铁片”“银片”“石墨”中选填)电极反应式为_______；N电极的材料是_______，(“铁片”“银片”“石墨”中选填)电解质溶液是_______。
②若M、N极质量相同， 电镀进行一段时间后，当两极质量相差2.16g时，外电路共通过电子的物质的量是_______mol。

【推荐3】纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法，解决了20世纪初我国的用碱问题。
I.工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和等杂质，为提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

(1)热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释____________。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________。
II.电解Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃溶液和NaOH溶液的装置如图所示

在阳极区发生的反应包括____________。阳离子交换膜允许____________通过。物质B是____________(填化学式)，作用为____________。

【推荐1】霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K₂O·3Na₂O·4Al₂O₃·8SiO₂，某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如下：

请回答下列问题：
(1)沉淀1的化学式为______________________________________________。
(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为____________。
(3)写出由溶液2生成Al(OH)₃的离子方程式：_______________________。
(4)通入过量的CO₂，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是________。
(5)由Al(OH)₃→Al₂O₃的反应条件为_________________________________。

【推荐2】是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。
②金属离子沉淀的

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，与不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_________________________________。
②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。

i．II是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是___________。
i．若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液说明试剂加入顺序及调节的原因：______________________。
(3)产品纯度测定
向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为．(已知：及均被还原为．相对分子质量：；)
产品纯度为______________________(用质量分数表示)。

【推荐3】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。提示：图中A代表沉淀或者溶液

（1）检验提纯后的KCl中是否还含有SO₄^2-的方法是____________________________。
（2）用提纯后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液，回答下列问题：
①根据计算，所需称量的KCl的质量为__________。
②容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______。（填数字符号）
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________（填选项代号）。
A．配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠       B．没有洗涤烧杯内壁
C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外              D．定容时俯视
（3）试剂Ⅰ的名称为______，试剂Ⅱ的化学式为______，试剂Ⅲ的化学式为_____。

【推荐1】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

(1)海水淡化的方法还有___________(写出一种)。
(2)步骤②的具体操作是___________。
(3)精盐制备NaHCO₃的过程中通入NH₃和CO₂的顺序是___________。
(4)电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的化学方程式___________。
(5)步骤④SO₂的吸收液也可以用Na₂CO₃溶液代替，已知Na₂CO₃溶液吸收Br₂可生成NaBrO₃，请写出的离子反应方程式___________。
(6)由海水提炼出的精制盐往往含有碘元素。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。
已知：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O。
①KIO₃与KI在酸性条件下发生反应的化学方程式为___________。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是___________。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含a的代数式表示)___________mg/kg。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。

（1）写出下列物质的化学式：D______              N_______
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_______； H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：___________________。
（3）按要求写方程式： B和R反应生成N的离子方程式：______________________。M→W的离子方程式：____________________。

【推荐3】二苯甲烷()有定香能力，用于配制香水。在一定温度下，二苯甲烷可通过苯和氯化苄()在催化下合成。某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。已知：易水解和升华。
I.制备
(1)利用如图装置制备时进行操作：

①……；
②向硬质玻璃管中加入Al粉；
③通入；
④加热。
操作①为_______，该装置存在一处明显的缺陷是_______。
(2)装置中A的作用为_______。
(3)硬质玻璃管直接连接C装置的优点是_______。
II．合成二苯甲烷
步骤①：如图向三颈烧瓶中加入39.0mL苯()、46.0mL氯化苄()和适量，控制温度为80℃左右，持续2h；

步骤②：待三颈烧瓶冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤、分液，再经操作a、操作b分离出二苯甲烷。
(4)仪器G的名称_______，其作用为_______。操作b为_______。
(5)苯和氯化苄合成二苯甲烷的化学方程式为_______。
(6)若分离所得二苯甲烷的质量为50.4g，则其产率为_______(保留两位有效数字)。