【推荐1】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO,还含有一定量的SiO₂)可用于制备FeCO₃,其流程如下:

已知:还原时,FeS₂与H₂SO₄不反应,Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应ⅠW为
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺。
（1）反应Ⅰ中还原剂是_________
（2）滤渣的成分是_______(填名称)。
（3）所得FeCO₃需充分洗涤,检验FeCO₃是否洗净的方法是____________
（4）①配平反应的离子方程式: ____________
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

离子	离子浓度(mol/L)
	还原前	还原后
Fe2+	0.10	2.50
SO42-	3.50	3.70

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe²⁺的物质的量之比为______________

【推荐2】(1)下列各组物质属于同素异形体________；属于同位素是________；属于同一种物质是________；属于同系物是________。(写序号)
①红磷与白磷；②¹²C与¹⁴C；③S₂与S₈；④²³⁵U与²³⁸U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH₄与CH₃CH₃；⑦与；⑧CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂。
(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________。
(3)在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式_________。

【推荐3】某学习小组在实验室研究与溶液的反应。
Ⅰ．[制备二氧化硫]
(1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。
   
①写出该反应的化学方程式_______。
②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为_______。(按气流方向，用大写字母表示，部分装置可重复使用)。
Ⅱ．[实验探究]
向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。
(2)预测白色沉淀可能是_______。
(3)配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。
将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

项目	实验记录
变化
是否产生沉淀	溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(无氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀。

(4)曲线a所示溶液降低的原因_______(用化学方程式表示)。
(5)曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(6)曲线d_______(填“能”或“不能”)说明是氧化的主要微粒。

【推荐1】化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr³⁺，回收再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺):

（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL 3.68mol•L^-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸_________mL；
（2）H₂O₂的电子式为_________；
（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH溶液和_________；
（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________；
（5）通入SO₂过程发生反应的化学方程式为_________；
（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na₂Cr₂O₇转化为Cr(OH)₃沉淀，同时有Fe(OH)₃沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为_________，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na₂Cr₂O₇理论上需要时间为_________(已知一个电子的电量为q，N_A表示阿伏加德罗常数)，研究发现当Na₂Cr₂O₇浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因_________。

【推荐2】某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处理流程如图所示。

(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
(2)蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：______。
②加入碱液以及保持较高温度的原因：______。
(3)缺氧池中含有NH及CN^-，其中CN^-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO氧化为无毒气体。请预测CN^-反应后的产物为______和______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：______。
(4)好氧池中富含O₂与NH反应后的产物为NO，写出该反应的离子方程式：______。
(5)出水检测
甲醛法可以测定水样中NH的含量，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺，后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸(滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当)。
实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V₁mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V₂mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为______。
②该水样中残留NH浓度为______mol/L。

【推荐3】废水中过量的氨氮(NH₃和NH₄⁺)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH₃比NH₄⁺更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。
(1)pH＝1.25时，NaClO可与NH₄⁺反应生成N₂等无污染物质，该反应的离子方程式为_____。
(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示

①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____
②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____
③进水pH应控制在_____左右为宜。
(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。
a．O₂的氧化性比NaClO弱   b．O₂氧化氨氮速率比NaClO慢
c．O₂在溶液中溶解度比较小   d．空气中的N₂进入溶液中
(4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH₄⁺发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是_____。