【推荐1】是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。
   
已知：①易升华、遇水蒸气易潮解。
②实验室用铁氰化钾溶液检验，产生蓝色沉淀。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器是___________(填名称)，装置B中的试剂是___________，装置C的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置E中冰水浴的作用是___________。
(4)上述实验装置存在两处缺陷：一是制备产品的导气管太细，易堵塞；二是___________。
(5)对实验装置进行改进后，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：

实验	操作	现象
①	取少量固体溶于蒸缩水，滴加KSCN溶液	溶液变红色
②	取少量固体溶于稀硫酸	固体溶解，无气泡产生

根据上述实验现象，不能确定产品中是否含有铁单质，理由是___________(用离子方程式表示)。为了确认产品中是否含有铁单质，取上述实验②所得溶液于试管中，___________(补充步骤和现象)，则证明产品中含有铁单质。

【推荐2】锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）。
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。
(4)可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
(5)“沉锰”得到沉淀，写出该反应的离子方程式________________。
(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。

【推荐3】工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题：

(1)N₂的电子式为_______。
(2)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为_______。
(3)设备Ⅲ中生成HNO₃化学方程式为_______。
(4)设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。

①在NaClO酸性溶液中，NO被氧化生成NO和Cl^-，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因可能是_______。

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备 Cl₂的发生装置可以选用 _________       (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________              。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2ClNO

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________       。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K₂，然后再打开 K₃，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H₂O 反应生成 HNO₂和 HCl。
①设计实验证明 HNO₂是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1盐酸、 1 mol•L^-1HNO₂溶液、 NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K₂CrO₄溶液为指示剂，用 c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

【推荐2】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等）制备草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）的流程如下:

已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。
回答下列问题:
（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为______。
（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣的II主要成分是_______。
（3）操作①为____________（填操作名称）。
（4）已知:NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- K_b=1.8×10^-5;
H₂C₂O₄H ⁺+HC₂O ₄^- K_a1=5.4×10^-2
HC₂O₄^-H ⁺+C2O₄^2- K_a2=5.4×10^-5
该流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.
（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。

①A点对应物质的化学式为________________
②B →C反应的化学方程式为____________________。

【推荐3】三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，步骤如下：
I.CoCl₂的制备。
CoCl₂可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl₂可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂易潮解)。

(1)仪器X的名称为____。
(2)X中发生反应的离子方程式为____。
(3)装置的连接顺序为A→____→B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___。
II.[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH₃，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是____。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为____。
III.测定[Co(NH₃)₆]Cl₃中钴的含量。
(6)原理：利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺。然后用0.015mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得产物为S₄O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为____，该样品中钴元素的质量分数为____。

【推荐1】回答下列问题
I.某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)写出方法I中在溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式___________。
(2)方法II能鉴别和的现象是____。
(3)方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为____，与方法III相比，方法IV的优点是____ (填字母)。
A．IV比III复杂                                 B．IV比III安全
C．IV比III操作简便                           D．IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行
(4)若用方法IV验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。
II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(5)沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】Ⅰ.化学与生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)“服用维生素C，可以使药品中的转化为”，说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
Ⅱ.侯德榜是中国化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。
   
(3)从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是、、和_______。
(4)经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是_______。
(5)若过滤、干燥得固体84kg，则煅烧后可得标准状况下_______L(写出计算过程)。

【推荐3】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为： NaCl+CO₂+NH₃+ H₂O=NaHCO₃↓+ NH₄Cl
(1)海水中含有大量的NaCl以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量_______(填试剂名称),过滤；
c．向滤渣中加入过量 ______(填试剂名称)，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e.煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
(2)反应II的化学方程式是__________。
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl，取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下0.05 molCO₂，则样品中纯碱的质量分数是_____ % (保留1 位小数)。