【推荐1】按要求写出下列热化学方程式。
(1)TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g)       ΔH₁=＋175.4 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂=—220.9 kJ·mol^-1
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：___________。
(2)标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25 ℃和101 kPa时下列反应：
①2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g)＋6H₂O(l)       ΔH=—3 116 kJ·mol^-1
②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=—393.5 kJ·mol^-1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)        ΔH=—571.6 kJ·mol^-1
写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。

【推荐2】铁及其化合物用途非常广泛。
（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：
(a) 3Fe₂O₃(s)＋CO(g) 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) H = a kJ·mol^－1
(b) Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g) H =b kJ·mol^－1
(c) Fe₃O₄(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO₂ (g) H = c kJ·mol^－1
①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。
②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) H =__________kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe₂O₃冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

【推荐3】目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)       ΔH=-19.5kJ·mol^-1       K₁
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-534.2kJ·mol^-1       K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：__，K₁、K₂、K₃之间的关系：__。
(2)若已知下列数据：

化学键	N—N	N≡N	H—O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N—H的键能：___kJ·mol^-1。

【推荐1】某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。

(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，该仪器的作用是_______。
(2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______。
(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差(t2−t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	28.1	25.1	30.5	5.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10⁻³kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=_______。(保留到小数点后1位)

【推荐2】用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________；
(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)；
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________。
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。(填字母)
A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
(5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母)
a．实验装置保温、隔热效果差；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

【推荐3】（1）图中所示反应是__(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2molH₂与2molI₂蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量___。
②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：__。
（4）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。
②在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是__；
③该实验常用0.50mol·L^-1HCl和0.55mol·L^-1的NaOH溶液各50mL。解释NaOH的浓度稍大的原因__。

【推荐1】回答下列问题
（I）现有下列各组物质：
①O₂和O₃            ②CH₂=CH﹣CH₃和CH₂=CH﹣CH=CH₂          ③和
④ 和 ⑤CH₃CH₂CH₃和CH₃C（CH₃）₃
⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH₃COOH与HCOOCH₃
按要求用序号填空
（1）属于同系物的是________，属于同位素的是________，属于同分异构体的是________，属于同素异形体的是______，属于同种物质的是________。
（II）请认真观察如图，然后回答问题．

（2）如图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会___（填“放出”或“吸收”）___kJ的热量。
（4）下列反应中，属于吸热反应的是_____。
①物质燃烧   ②炸药爆炸   ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

【推荐2】研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．
(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q₁ kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q₂kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q₃kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)
A 2Q₁+Q₂>4Q₃ B Q₁+Q ₂<Q₃
C 2Q ₁+ Q ₂<4Q₃ D 2 Q₁+Q ₂=4Q₃
(2)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①2N₂(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g)= CH₄(g)+ 4NO(g) ΔH₁=akJ/mol
②CH₄(g)+ 4NO₂(g)= 4 NO(g)+ CO₂(g) + 2 H₂O(g) ΔH₂ = b kJ/mol
③H₂O(1)= H₂O(g)ΔH₃ =c kJ/mol
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(1) ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。
(3)红磷 P(s)和Cl₂(g) 发生反应生成PCl₃(g)和 PCl₅(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。

根据如图回答下列问题：
①写出P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₅(g)的热化学方程式________；
②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH₁___ ΔH₂(填“> ”、“< ”或“= ”)。
i.P₄(白磷，s)+5O₂(g)= 2P₂O₅(s) ΔH₁< 0
ii.4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂< 0

【推荐3】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
(2)肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键                       b.共价键                  c.配位键                      d.范德华力
(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，   能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________________（填标号）。

a.CF₄ b. CH₄ c. d.H₂O

【推荐1】(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________。
(2)已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:

①该反应的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为______________；
③写出该反应的热化学方程式________________________________。
(3)联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₃
④2N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)       ΔH ₄=-1048.9kJ/mol
写出联氨的结构式_______________，上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=__________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)汽车尾气是城市污染的一种，在汽车尾气装置中加入适当的催化剂可以实现汽车尾气的无害治理。如图是NO和CO反应生成CO₂和N₂过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，NO和CO的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)CO₂和N₂的总能量。

(2)金刚石和石墨互为同素异形体。已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。
①该反应___________(填“是”或“不是”)吸热反应。
②石墨和金刚石相比，___________能量高，___________更稳定。
③推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，___________放出的热量多。

【推荐3】50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

(1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是______。
②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：______。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是______(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.读取混合液的最高温度记为终点温度
C.一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol^-1相比较会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)       △H₁=+551kJ•mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)             △H₃=-297kJ•mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：_____。
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能kJ/mol	a	b	c

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=______kJ•mol^-1(用小写字母表示)。
(4)一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO^-(aq)=ClO+2Cl^-(aq)的△H=______kJ•mol^-1。