【推荐1】0.56gCaO正好与20mL盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是

A．0.10mol/L

B．0.20mol/L

C．0.50mol/L

D．1.00mol/L

【推荐2】有一铁的氧化物样品，加入5mol/L的盐酸240mL可恰好完全溶解。所得溶液吸收标准状况下氯气3.36L后能全部变成。该氧化物的化学式可表示为

A．

B．

C．

D．

【推荐3】将12.8g铜投入60mL一定浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生NO和混合气体中N原子的物质的量为0.2mol(反应前后溶液的体积基本不变)。下列叙述正确的是

A．反应后溶液的浓度约为5mol/L

B．反应中Cu失去电子的物质的量为0.2mol

C．生成的NO和物质的量之比为

D．生成气体的体积为4.48L

【推荐1】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2

B．Cu和硝酸

C．Na2O2和CO2

D．木炭(C)和O2

【推荐2】当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO₂的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：

下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是

A．部分光能转变为化学能

B．消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3

C．消除反应能全天候发生

D．使用纳米TiO2的消除效率更高

【推荐3】反应在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．将容器的体积缩小一半	B．保持体积不变，充入氮气
C．保持体积不变，充入水蒸气	D．保持压强不变，充入氮气使体系体积增大

【推荐1】三氯化铬(CrCl₃)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易与水发生反应，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是

A．C中冷水的作用是为了便于收集三氯化铬

B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管

C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体

D．X气体可以是氮气

【推荐2】以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

下列说法正确的是

A．打浆步骤，将电石渣配制成溶液

B．氯化步骤，发生的主要反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

C．氯化过程加快氯气的通入速率，有利于提高KClO3的产率

D．KClO3晶体中可能混有 KCl、KClO等杂质

【推荐3】Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是

A．装置①的主要目的是制备Cl2

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O