重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂。实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4)，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3
12Na2CrO4 +3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7。其主要工艺如下：
试回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：__________________________________________ 。
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_____________________________________ 。
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________ 。
(4)操作④中，酸化时，CrO
转化为Cr2O
，写出平衡转化的离子方程式：___________ 。
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O
=2I－+S4O
)。
①判断达到滴定终点的依据是：_____________________________________________ ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为______ (设K2Cr2O7的摩尔质量为294g·mol -1，整个过程中其它杂质不参与反应)。
12Na2CrO4 +3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7。其主要工艺如下：试回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
(4)操作④中，酸化时，CrO
转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O
=2I－+S4O)。①判断达到滴定终点的依据是：
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为
更新时间：2020-11-19 15:04:23
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）配制250mL 0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______ 、______ 量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______ 式滴定管。（填“酸”或“碱”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________ ，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________ ，即到终点。
（4）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作
正确的操作顺序为：_________ 。
（5）有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。
（6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________ ；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________ 。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
（1）配制250mL 0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有
（2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（4）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作
正确的操作顺序为：
（5）有关数据记录如下：
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为
（6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：__________ （填字母序号）。
②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_____________ 、_____________ 、_____________ 、_____________ 。
（2）常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=__________________ 。
②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：___________________________________ 。
③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________ 。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：
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（2）常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)=
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③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________ 。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________ 为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( ) 。
A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL；所用盐酸溶液的体积为________ mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______________ 。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。
I．某温度下水的离子积常数为
，向
的氨水中逐滴加入
的盐酸，所得溶液的
，溶液中
和
物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。
(1)表示物质的量分数变化的曲线是___________ （填“A”或“B”）。
(2)该温度下，的电离平衡常数为___________ 。
(3)当加入盐酸体积为
时，溶液中
_______ 
（用数字表示精确值）。
Ⅱ．铵盐在日常生活中用处广泛，
常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
(4)可作净水剂，其原理是_________________________________ （用离子方程式说明）。
(5)下列图像为
的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。
其中符合
溶液的pH随温度变化的曲线是___________ （填罗马数字），溶液的pH随温度变化的原因是_________________________________ 。
(6)相同条件下，下列五种溶液中
由到小的大顺序是___________ （填序号）。
①
溶液
②
溶液
③溶液
④
溶液
⑤
氨水
I．某温度下水的离子积常数为
，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的，溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。(1)表示
物质的量分数变化的曲线是(2)该温度下，
的电离平衡常数为(3)当加入盐酸体积为
时，溶液中（用数字表示精确值）。Ⅱ．铵盐在日常生活中用处广泛，
常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：(4)
可作净水剂，其原理是(5)下列图像为
的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。其中符合
溶液的pH随温度变化的曲线是溶液的pH随温度变化的原因是(6)相同条件下，下列五种溶液中
由到小的大顺序是①
溶液②
溶液③
溶液④
溶液⑤
氨水
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】久置的
溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中
被
氧化的过程，查阅资料发现：溶液中的氧化过程分为先后两步，首先是水解接着水解产物被氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对被氧化的影响，并测定了氧化率随时间变化的关系，结果如图。
回答下列问题：
(1)写出水解的离子方程式________________ ；要抑制水解，可以采取的措施是________ 。
(2)若配制的溶液浓度为
，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点的氧化速率________________ 。
(3)在酸性条件下，被氧化的反应方程式为：
，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是________ 。
a．转化为
的趋势很大 b．转化为的速率很大
c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下不会被氧化
(4)结合图象分析可知，pH越大氧化率越________ (填“大”或“小”)。
(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制溶液的正确做法是________________________ 。
溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中被氧化的过程，查阅资料发现：溶液中的氧化过程分为先后两步，首先是水解接着水解产物被氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对被氧化的影响，并测定了氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：
(1)写出
水解的离子方程式水解，可以采取的措施是(2)若配制的
溶液浓度为，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点的氧化速率(3)在酸性条件下，
被氧化的反应方程式为：，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是a．
转化为的趋势很大 b．转化为的速率很大c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下
不会被氧化(4)结合图象分析可知，pH越大
氧化率越(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制
溶液的正确做法是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下图中A、B、C、D分别为AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
请回答：
（1）W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为__________ 。
（2）D溶液pH___ （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）_______ 。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_________ 。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者_____ 后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____ 。
请回答：
（1）W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为
（2）D溶液pH
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
、
、
、
、
以及少量的
。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为
的化学方程式_______ 。
(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______ 。
(3)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______ 。“酸溶渣”的成分是_______ 、_______ 。
(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出
沉淀，该反应的离子方程式是_______ 。
(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______ ，循环利用。
、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
见下表| 金属离子 | |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全 的 | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
(1)“焙烧”中，
、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式(2)“水浸”后“滤液”的
约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是(3)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是
(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出沉淀，该反应的离子方程式是(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
回答下列问题：
(1)加入物质X调溶液
，最适宜使用的X是_______ (填标号)。
A． B．
C．
滤渣①的主要成分是_______ 、_______ 、_______ 。
| 离子 |  |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |
(1)加入物质X调溶液
，最适宜使用的X是A．
B． C．滤渣①的主要成分是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】铋酸钠(
，相对分子质量为280)常用作分析试剂、氧化剂，还用于制药工业。它是一种浅黄色至褐色的无定形粉末。工业上以辉铋矿(主要成分是
，含少量
、
、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：
已知：滤液中含有
、、
和
、
等离子。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_______ (填化学式)；提高“酸浸”速率的措施有_______ (写出其中一条即可)。
(2)“酸浸”时，参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)加入CuO粉末调节滤液
可除去其中的，其原因是_______ 。
(4)“除铜”过程中，先与氨水反应生成
沉淀，再溶于氨水生成
。常温下，加入氨水使沉淀完全，则所调节溶液的
_______ 。(计算结果保留1位小数)。(已知：沉淀完全时的浓度为
mol·L
，
，
)
(5)已知不溶于冷水，取少量于试管中，加入浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为_______ 。从热溶液中得到晶体的操作依次为_______ 、洗涤、干燥。
(6)取上述所制备的产品10.00 g，加入足量稀硫酸和
稀溶液使其完全反应，再用1.20 mol·L 
标准溶液滴定生成的
，当溶液紫红色褪去，且半分钟内不再恢复原色，即达到滴定终点，重复此操作2~3次，平均消耗标准溶液的体积为28.00 mL，该产品的纯度为_______ %(计算结果保留3位有效数字)。(已知：
，
，两离子反应方程式均未配平)
，相对分子质量为280)常用作分析试剂、氧化剂，还用于制药工业。它是一种浅黄色至褐色的无定形粉末。工业上以辉铋矿(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：已知：滤液中含有
、、和、等离子。回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是
(2)“酸浸”时，
参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)加入CuO粉末调节滤液
可除去其中的，其原因是(4)“除铜”过程中，
先与氨水反应生成沉淀，再溶于氨水生成。常温下，加入氨水使沉淀完全，则所调节溶液的沉淀完全时的浓度为 mol·L，，)(5)已知
不溶于冷水，取少量于试管中，加入浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为热溶液中得到晶体的操作依次为(6)取上述所制备的
产品10.00 g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用1.20 mol·L 标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色褪去，且半分钟内不再恢复原色，即达到滴定终点，重复此操作2~3次，平均消耗标准溶液的体积为28.00 mL，该产品的纯度为，，两离子反应方程式均未配平)
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