【推荐2】把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．
(1)写出该反应的离子方程式_________________，其中钠熔成闪亮小球的原因是__________
(2)将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式_____________
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_________ (填化学式)。

【推荐3】向100mL含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：

(1)已知与在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式：___________。
(2)a和c曲线表示的离子分别是___________、___________。d曲线表示的离子方程式为___________。
(3)加入HCl溶液的物质的量浓度为___________，M点溶液中沉淀的质量为___________。
(4)原混合溶液中的Na⁺与的物质的量之比为___________。
(5)另取AlCl₃溶液和NaOH溶液反应，当时，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐1】某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃(不溶于水)、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程H₂O₂→O_2.
(1)写出该反应的化学方程式：_____。
(2)该反应中氧化剂是_____，氧化产物是_____。
(3)产生1个O₂，转移的电子的个数为_____个。
(4)用单线桥标出该反应中电子转移情况：_____。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。
(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。
①该反应中Si元素的化合价为___________价。
②其中还原产物的化学式为___________。
③高温真空环境中，C与SiO₂反应也可以生成SiC，同时生成一种有毒的气体，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H₂SiO₃酸性的强弱(用化学方程式回答：___________。

【推荐3】下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
①   ②Fe   ③NaOH   ④   ⑤
从物质类别上看，属于___________，可能与___________发生反应(填序号)﹔
从化合价角度看，具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：
①用双线桥表示电子转移________。
②写出该反应的离子方程式___________
(4)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。并用单线桥法标出方程式中电子转移的方向和数目___________；在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，还原产物是___________。

【推荐1】I、现有下列物质：①铁②硫酸溶液③SO₂④熔融的Na₂O⑤固体⑥蔗糖⑦CuSO₄·5H₂O晶体⑧氧气⑨氨水⑩稀硝酸
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式___________。
(3)上述物质中有两种物质配成的溶液混合后可得到两种不同颜色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.利用氧化还原反应原理可处理污水。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。___________

(5)电镀废水中含有剧毒的NaCN(C为+2价)，加入NaClO溶液处理该碱性废水时生成Na₂CO₃、NaCl和N_2.该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)按要求写出方程式：
①HClO₃(电离方程式)：____。
②Fe₂(SO₄)₃(电离方程式)：____。
③硫酸氢钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：____。
④二氧化碳通入足量氢氧化钡溶液(离子方程式)：____。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO₄固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于导电的电解质的有____(填序号，下同)，属于非电解质的有____。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
①该反应中还原剂是____(用化学式表示，下同)，____元素被还原，氧化产物与还原产物质量比为____。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：____。

【推荐3】Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu（反应前后的I均为-1价），试回答：
(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显_________价；
(2)CuI发生__________反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为：3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目。
_____________________________________________________________
Ⅲ.有下列三个反应：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为____________；
（2）在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是___________个。

【推荐1】某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是___；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是___；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有___；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是___；

【推荐2】如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO
（1）从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______ ，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。
（2）从化合价的角度可以预测Na₂O₂的性质。
①Na₂O₂的性质_____（填序号）。
a.只有氧化性               b.只有还原性                 c.既有氧化性又有还原性
②Na₂O₂以氧化性为主，Na₂O₂加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是____（填序号）。
a.S^2- b.S C．       d.
（3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ________________ （填化学式）。
②“三酸”中一种酸的浓溶液与“84消毒液”混合会生成一种黄绿色气体，该反应的离子方程式为_________（并用单线桥标出电子转移情况）。

【推荐3】在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 _____________________________ ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 _____________________________ 。