【推荐1】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

回答下列问题：
(1)操作①的名称为___________，其所需玻璃仪器为___________。
(2)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。
(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：

提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液、和NaCl溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是___________、___________、___________(按正确的顺序填)。___________
②在“滤液2”中加盐酸的作用是___________、___________(用化学方程式表示)。
③实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐1】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用______，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应为______。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是______。
(3)试剂②选用______；写出其反应的离子方程式______。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为______。

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为______．装置③的作用是______．
（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）
A．冷却到室温后，过滤                  B．趁热过滤                    C．常温洗涤
D．冰水洗涤                                   E．38～60℃的温水洗涤
（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；
（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________．重复滴定2～3次，测得所用Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO₂的质量分数为______．
（5）Na₂FeO₄和ClO₂在水处理过程中分别被还原为Fe³⁺和Cl^﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化学式）

【推荐3】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
   
已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O
③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

	开始沉淀时	完全沉淀时
Al(OH)3	3.43	4.19
Fe(OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

回答下列问题：
(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。
a．NaOH               b．Na₂CO₃ c．NiO        
该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。
(2)加入Na₂C₂O₄溶液发生反应的化学方程式是_____________________。
(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。
(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。
(5)检验Ni(OH)₃已洗涤干净的方法是________________________________。

【推荐1】为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na₂SO₄固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：
（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是：___________________________。
（3）进行操作②后，判断SO₄^2-已除尽的方法是：______________________________。
（4）操作③的目的是：____________________________________________________。
（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

【推荐2】从海水得到的粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na₂CO₃③NaOH④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式是___；
(2)试剂d是___；判断试剂d已经足量的简单方法是___；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别是___、___、___。
(4)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到___(填序号)。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是___(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还需要加入___，其作用是___。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的___(填序号)，该仪器名称为____，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是___。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___。

【推荐3】为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某同学设计如图所示实验方案：

(1)操作①为__________。
(2)操作②~④加入试剂的顺序可以为__________。
(3)如果判断已除尽，简述实验操作__________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀__________（填“需要”或“不需要”）多次过滤。
(5)该同学设计的实验方案不严密，理由是__________。

【推荐1】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
   
请回答下列问题：
（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。
（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。
（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。
（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

【推荐2】某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：+H₂O

	相对分子质量	密度/g • cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	82	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品：   将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母)。
A．立即补加               B．冷却后补加               C．不需补加               D．重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO₄溶液             b.稀硫酸                      c.Na₂CO₃溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是___________，实验中冷却水从___________(填字母)口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。
   

【推荐3】已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
   
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是___(填序号)。
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO          C．H₂O₂ D．KMnO₄
（2）物质Y是____。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___，原因是___。
（4）除去Fe^3＋的有关离子方程式是____。
（5）加氧化剂的目的是____。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体___，应如何操作___。