某研究小组用炼锌废渣制备
。炼锌产生的废渣中含钴10～18%、锌15～20%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。
已知：
(1)滤渣1的成分是___________ ，提高“酸浸”浸出率的措施有___________ 。(任写一条措施)
(2)“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中
变为
除去，写出阳极电极反应式___________ 。
(3)已知浸出液含金属离子为
、
、
、
，试剂a是
和
的悬浊液，试剂a除铁的原理是___________ (文字表述)；滤渣2成分是___________ 。(写化学式)
(4)“沉钴”的离子方程式是___________ ，该步骤选择
，而不用
的原因是___________ 。
(5)与
按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂(
)，烧结反应化学方程式是___________ 。
。炼锌产生的废渣中含钴10～18%、锌15～20%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。已知：
(1)滤渣1的成分是
(2)“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中
变为除去，写出阳极电极反应式(3)已知浸出液含金属离子为
、、、，试剂a是和的悬浊液，试剂a除铁的原理是(4)“沉钴”的离子方程式是
，而不用的原因是(5)
与按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂()，烧结反应化学方程式是
更新时间：2021-05-15 11:39:21
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
I.为除去KCl溶液中少量的Mg2+、
，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂按如下步骤操作：
(1)上述试剂中，A是_______ ，C是_______ 。
(2)操作Ⅱ的名称是_______ 。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______ 、_______ 。
II.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、
、OH-、
、Cl- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。
(1)原溶液中一定存在的离子是_______ 。
(2)原溶液中一定不存在的离子是_______ 。
(3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是_______ ，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子_______ 。
I.为除去KCl溶液中少量的Mg2+、
，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂按如下步骤操作：(1)上述试剂中，A是
(2)操作Ⅱ的名称是
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为
II.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、
、OH-、、Cl- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。
(1)原溶液中一定存在的离子是
(2)原溶液中一定不存在的离子是
(3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量
、
、
、
、
，回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。
A． | B． | C． | D． |
(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是
、(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的
和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂b为、
②“分离操作”的名称是
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。
（1）步骤①和②的操作名称是___ ，所需要玻璃仪器为___ 。
（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液，固体A是：___ 、___ 、Fe(OH)3、BaSO4、BaCO3 (用化学式表示)
（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：___ ；
（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)___ ；
（5）步骤④的操作为：___ 、过滤。
（1）步骤①和②的操作名称是
（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液，固体A是：
（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：
（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)
（5）步骤④的操作为：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________ 。
（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________ ，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________ mol·L-1(写出计算式即可)。
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________ 。
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________ 。
（5）“调pH”时pH的调控范围为______ ≤PH<6.8。
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
| 金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是
（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是
（5）“调pH”时pH的调控范围为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】氮的氧化物(如
，
，
等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
(1)已知：在一定条件下发生分解2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为p0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0=_______ ；
(2)①对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)有人提出如下反应历程：
第一步N2O5(g)NO2(g)+NO3(g) 快速平衡；
第二步NO2(g)+NO3→NO+NO2+O2慢反应；
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，下列表述正确的是_______ 。
A．υ(第一步的逆反应)<υ(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，在恒容密闭容器中反应达到平衡，t1时充入N2O5(g)，t2时又达到平衡，在下图中画出υ正(NO2)随时间变化的趋势图_______ 。
(3)NO2存在如下平衡：
，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)；v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是___________ 。
(4)、
和熔融
可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式___________ 。
，，等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。(1)已知：
在一定条件下发生分解2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c(N2O5)/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
(2)①对于反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)有人提出如下反应历程：第一步N2O5(g)
NO2(g)+NO3(g) 快速平衡；第二步NO2(g)+NO3→NO+NO2+O2慢反应；
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，下列表述正确的是
A．υ(第一步的逆反应)<υ(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，在恒容密闭容器中反应达到平衡，t1时充入N2O5(g)，t2时又达到平衡，在下图中画出υ正(NO2)随时间变化的趋势图 (3)NO2存在如下平衡：
，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)；v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。 在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是
(4)
、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】Ⅰ．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验编号 | T/K | 大理石 质量/g | 规格 | HNO3浓度／mol·L-1 | HNO3 体积/ mL | 实验目的 |
| ① | 298 | 10.00 | 粗 | 1.00 | 25.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1 | |
| 步骤2 | |
| 步骤3 | |
| …… |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】用正确的化学语言回答下列问题
(1)有1mol/L NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液滴入酚酞后变红，用离子方程式解释________ ；两溶液混合，可作为泡沫灭火剂的起泡剂，发生反应的离子方程式是____
(2)已知室温时，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，HA的电离常数约为_________ ；HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______ 倍。
(3)浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=_____ mol/L。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl－)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______________ 。
(5)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，CH4燃料电池，电解质为KOH，写出负极电极反应方程式_______________________________________ 。
(1)有1mol/L NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液滴入酚酞后变红，用离子方程式解释
(2)已知室温时，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，HA的电离常数约为
(3)浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=
(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl－)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=(5)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，CH4燃料电池，电解质为KOH，写出负极电极反应方程式
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；
猜想三：___________ 。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____ ，其反应的离子方程式为____ 。
老师安排甲同学做了如下实验i：
(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____ 。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____ 。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②______ (填“合理”或“不合理”)，你的理由是______ 。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：
乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究，大家认识到Fe3+与
的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；
猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；
猜想三：
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是
老师安排甲同学做了如下实验i：
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液 | 溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W) |
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+
方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+
方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
你认为方案②
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 取1mLW液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
通过实验探究，大家认识到Fe3+与
的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】高纯镓是用来制作光学玻璃、真空管、半导体的重要原料。工业上由锌粉置换渣(主要成分有Ga2O3、Ga2S3、ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2，还有部分锗元素)制备高纯镓的主要流程如图：
已知：①镓与铝性质相似；
②不同的萃取剂对微粒的选择性不同，N235型萃取剂优先萃取铁；P204+YW100协萃体系优先萃取离子的顺序是：Ge(Ⅳ)>Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题：
(1)二段浸出渣的成分是S和___ (填化学式)，富氧浸出时通入氧气的作用是___ ，进行两段富氧浸出的目的是___ 。
(2)N235萃取和P204+YW100萃取的顺序不可以调换，说明原因___ 。
(3)中和沉镓时发生反应的离子反应方程式为____ ，选用Na2CO3中和沉镓优于选用NaOH的原因是____ 。
(4)生成粗镓的电极反应式为____ 。
(5)一定温度下，影响Fe3+在N235型萃取剂中溶解度大小的主要因素是___ ，真空蒸馏采用真空的原因是____ 。
已知：①镓与铝性质相似；
②不同的萃取剂对微粒的选择性不同，N235型萃取剂优先萃取铁；P204+YW100协萃体系优先萃取离子的顺序是：Ge(Ⅳ)>Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题：
(1)二段浸出渣的成分是S和
(2)N235萃取和P204+YW100萃取的顺序不可以调换，说明原因
(3)中和沉镓时发生反应的离子反应方程式为
(4)生成粗镓的电极反应式为
(5)一定温度下，影响Fe3+在N235型萃取剂中溶解度大小的主要因素是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】锰及其化合物间的转化如下图。
请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：___________ 。反应③发生的主要化学反应的方程式为：___________ 。
（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用______ 试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为___________ 。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：___________ 。
（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=___________________ 。
(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是_____ （填“Fe”或“C”），污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为___________ 。
请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：
（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：
（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=
(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】在生产生活中氮及其化合物的应用和处理已引起广泛关注。
（1）合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N2和14 mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是________ ，则该条件下反应的平衡常数为________ 。
A．活塞不再移动 B．容器内气体压强不再改变
C．容器内气体密度不再改变 D．容器内气体的平均分子质量不再改变
（2）研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式________ 。
（3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)，
①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；
N2(g)+ O2(g)
2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol
则反应4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________ 。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因________ 。
③请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。___
（1）合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N2和14 mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是A．活塞不再移动 B．容器内气体压强不再改变
C．容器内气体密度不再改变 D．容器内气体的平均分子质量不再改变
（2）研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式
（3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)，①已知4NH3(g)+ 3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；N2(g)+ O2(g)
2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol 则反应4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因
③请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。
您最近一年使用：0次
【推荐3】丙烯腈(C3H3N)是一种重要的化工原料，以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，选择合适的催化剂生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①主反应；C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)
C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH1
②副反应：C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) ΔH2=-353kJ·mol-1
(1)T1时。若只发生反应①，向恒压容器中充入0.2molC3H6、0.2molNH3和0.3molO2达到平衡时，放出51.5kJ能量；若向相同容器中充入lmolC3H3N(g)和3molH2O(g)，达平衡时吸收257.5kJ能量，则该反应ΔH1为___________ 。
(2)T1时，向恒压容器中投入2molC3H3N(g)、6molH2O(g)和不同物质的量的He(g)，同时发生反应①和反应②，一段时间建立平衡，随着n(He)的值增大，C3H3N的物质的量___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________ 。
(3)将一定量的丙烯(C3H6)、NH3、O2投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10min测得C3H6气体转化率如图所示。T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是___________ (填标号)。
b．在A点时，反应一定未达到平衡
c．增大压强对反应的速率无影响
(4)制丙烯腈的原料之一NH3的化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①在恒定温度和恒定压强p(单位：Pa)下进行反应，若N2、H2起始物质的量之比为1∶3，NH3的平衡产率是ω(产率=
×100%)，用分压代替物质的浓度，计算平衡常数Kp=___________ (用含ω、p的计算式表示)。
②反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为v正=k正p(N2)·p1.5(H2)·p-1(NH3)，v逆=k逆pα(N2)·pβ(H2)·pγ(NH3)，k正、k逆为速率常数，已知Kp=
，据此计算β=___________ ，γ=___________ 。
(5)电解丙烯腈(CH2=CHCN)合成已二腈[NC(CH2)4CN]的原理如图所示：___________ ；工作时乙室的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
①主反应；C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH1②副反应：C3H6(g)+O2(g)
C3H4O(g)+H2O(g) ΔH2=-353kJ·mol-1(1)T1时。若只发生反应①，向恒压容器中充入0.2molC3H6、0.2molNH3和0.3molO2达到平衡时，放出51.5kJ能量；若向相同容器中充入lmolC3H3N(g)和3molH2O(g)，达平衡时吸收257.5kJ能量，则该反应ΔH1为
(2)T1时，向恒压容器中投入2molC3H3N(g)、6molH2O(g)和不同物质的量的He(g)，同时发生反应①和反应②，一段时间建立平衡，随着n(He)的值增大，C3H3N的物质的量
(3)将一定量的丙烯(C3H6)、NH3、O2投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10min测得C3H6气体转化率如图所示。T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是
b．在A点时，反应一定未达到平衡
c．增大压强对反应的速率无影响
(4)制丙烯腈的原料之一NH3的化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。①在恒定温度和恒定压强p(单位：Pa)下进行反应，若N2、H2起始物质的量之比为1∶3，NH3的平衡产率是ω(产率=
×100%)，用分压代替物质的浓度，计算平衡常数Kp=②反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为v正=k正p(N2)·p1.5(H2)·p-1(NH3)，v逆=k逆pα(N2)·pβ(H2)·pγ(NH3)，k正、k逆为速率常数，已知Kp=，据此计算β=(5)电解丙烯腈(CH2=CHCN)合成已二腈[NC(CH2)4CN]的原理如图所示：
您最近一年使用：0次
