【推荐2】氧化镁在医药、耐火材料、电子等行业具有广泛的用途，在国民经济中占有重要的地位。某批次白云石的成分及质量分数分别为(50.00%)、(44.10%)、(4.85%)、(0.58%)、(0.47%)，用白云石碳化法制备氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)提高煅烧效率比较有效的方法是________。
(2)将该批次白云石加热到950℃，煅烧1小时，固体成分为的混合物，此时MgO所占的质量分数为______(保留2位有效数字)；“消化分解”中向混合物中加入一定量的水可制成一定浓度的白云灰乳，该工序产生的残渣的主要成分为_______。
(3)“常压碳化”工序：将白云灰乳在碳化塔中用一定浓度的二氧化碳气体碳化，当碳化液pH突降至8.5~9.0时，加入CA-1型表面活性剂(该活性剂可专一地包覆在碳酸钙表面)继续碳化，至pH为6.5时停止碳化。
①碳化时反应的化学方程式为________。
②碳化的目的是_______。
③加入CA-1型表面活性剂的作用为________。
(4)可通过热重分析法对碱式碳酸镁[]的组成进行测定。已知碱式碳酸镁受热首先失去结晶水，受热分解的产物为三种氧化物，热重分析图如下：

，则碱式碳酸镁的化学式为______。
(5)“废热镁水”回到“消化分解”工序，体现了_______的生产思想，还可以利用________(填化学式)的再生实现这一生产思想。

【推荐3】原子序数依次增大的五种元素的性质或结构信息如下表。

元素	原子结构和性质
X	基态原子s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍
Y	其单质含有3对共用电子对
Z	大气中大量存在着两种单质，对人类生存都有重要意义
W	单质、最高价氧化物和最高价氧化物的水化物与盐酸或NaOH溶液都能反应
T	二价阳离子的电子排布式为

回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是___________，其三价阳离子的价电子轨道表示式为___________。
(2)五种元素中电负性最大与电负性最小的元素形成化合物的化学式为___________，基态W原子运动状态不同的电子数为___________。
(3)氢元素与X、Y共同形成的一种相对分子质量最小的化合物b，分子中X、Y的原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为___________；化合物b中所含元素的原子半径大小顺序为___________。
(4)W的氢化物是有机化学反应的重要还原剂、火箭推进剂及氢燃料汽车中氢气的储存材料，遇水剧烈燃烧或爆炸，写出W的氢化物遇水释放出的化学方程式：___________。