【推荐1】某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O
该兴趣小组设计了如图实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，其发生反应的离子方程式为______________乙装置的作用是 _____________
②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是___________。（填字母）
A．若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中c(ClO^-)=c(Cl^-)
C．若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)₂、Ca(ClO₃)₂两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。则所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol；

【推荐2】铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学实现了铜→铜绿→M的转化。
回答下列问题：
(1)Cu₂(OH)₂CO₃中Cu元素的化合价为_______。
(2)“铜→铜绿”的化学方程式为_______。
(3)若“铜绿→M”时，加入足量的稀硫酸，紧接着“M→Cu(OH)₂”时，加入足量的Ba(OH)₂，经过上述操作，_______(填“能”或“不能”)得到纯净的Cu(OH)₂，理由为_______。
(4)“M→Cu(OH)₂”的过程中，过滤时主要用到的玻璃仪器有_______。“P→Cu”的反应过程中观察到的现象为_______。
(5)取m g铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的CO₂的质量为_______g。

【推荐3】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu₂(OH)₂CO₃、As₂O₃及重金属盐等]制取Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
① CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。
③ Cu^2＋与NH₃结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH₃)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH₃和NH₄⁺组成)将amolCu₂(OH)₂CO₃全部浸出为[Cu(NH₃)₄]^2＋(CO₃^2-转变为HCO₃^-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH₃)应满足的条件是________。

(2) “除AsO₂^-”时，FeSO₄需过量，一方面使AsO₂^-沉淀完全，另一目的是________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

【推荐2】软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_________。
(2)第1步除杂中加入H₂O₂的目的是_____________。
(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_________(填以下试剂的序号字母)。
a.CaO       b.MgO            c.Al₂O₃ d.氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式：________，该反应的平衡常数数值为_________。(MnF₂的K_sp=5.3×10^-3，CaF₂的K_sp=1.5×10^-10，MgF₂的K_sp=7.4×10^-11)

【推荐3】钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下图所示：

(1)“碱浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(任写两点)。
(2)“滤液①”主要成分是_______；“操作②”的分离方法是_______。
(3)“酸溶”时，Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸溶”的适宜温度是_______；“酸溶”时有无色气体产生，该气体为_______。

【推荐1】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。

已知：①无水易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。
回答下列问题：
(1)装置A中橡皮管m的作用是_______，盛生石灰的仪器名称是_______。
(2)装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是_______。
(3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为_______。
(4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a_______(装置不能重复使用)。
(5)制得的CrN中含有杂质，取样品14.38 g在空气中充分加热，得固体残渣()的质量为16.72 g，则样品中CrN与的物质的量之比为_______。

【推荐2】磷矿石主要以磷酸钙[Ca₃(PO₄)₂·H₂O]和磷灰石[Ca₅(OH)(PO₄)₃]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水，具有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的___________%。
(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F(PO₄)₃反应的化学方程式为：___________。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸___________吨。
(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：___________(填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是：___________，冷凝塔2的主要沉积物是：___________。
(4)尾气中主要含有___________，还含有少量PH₃、H₂S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________，再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。
(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：___________ 。

【推荐3】某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.2	9	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm^－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。
（5）钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaRMR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________。
（6）通SO₂气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋___　___=___Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄。____

【推荐1】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取COC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_______________。
（2）NaClO₃在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为_____________________。
（3）加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____________________________________。

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。
a．1       b．2       c．3       d．4
（6）已知：     
   ；   。
则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________

【推荐3】化合物X由四种常见元素组成，摩尔质量为100g/mol~150g/mol，其焰色反应为黄色，X的水溶液能使紫色石蕊试液变红色。取一定量的X进行下图实验：

回答下列问题：
(1)X溶于水的电离方程式是____________________________________________________
(2)简述气体A的检验方法______________________________________________________
(3)Y→B+SO₃的化学反应方程式___________________________________________________