【推荐1】铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
I.制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，已知相关物质部分性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水；浅黄色	难溶于水；白色

(1)A为Cl₂的发生装置，盛放MnO₂的玻璃仪器名称是______；D装置中盛放的液体是_______。
(2)C中盛放Bi(OH)₃与NaOH混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的离子方程式为_____。
(3)当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是_______，过滤，洗涤，干燥。
II.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
(5)往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn²⁺。
某同学在较浓的MnSO₄溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，但溶液变浑浊。解释该现象产生的原因：___________。
III.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO₃产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用cmol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品中NaBiO₃的质量分数为___________(用含w、c、v的代数式表示)。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有___________性。
(2)制备ClO₂气体的化学方程式为；制备时可用S代替H₂O₂，写出该反应的离子方程式：___________。但“吸收”时却不宜用S代替H₂O₂，理由是___________。
(3)可从“废液”中回收的主要物质是___________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应，配成250 mL待测液。移取25. 00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL(已知：)。
①移取25. 00 mL待测液的仪器的名称是___________。
②判断此滴定实验达到终点的方法是___________
③该样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是___________。

【推荐3】氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH₃·H₂O)。
   
(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L^－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。
   
A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH₃·H₂O)约为2.2×10^－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
   
(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。
   
(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH₃·H₂O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。

【推荐1】工业上利用氧化铝基废催化剂【主要成分为Al₂O₃，还含有少量Pd(钯)）】回收硫酸铝及Pd的流程如下：

回答下列问题：
（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为___。
（2）焙烧时Al₂O₃与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式为___。
（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为___的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为___。
（4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H₂PdCl₆(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为___。
（5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为___。
（6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+xH₂（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g•cm^﹣3，则21.2cm³Pd能储存标准状况下H₂的最大体积为___L。

【推荐2】锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄)为原料制备，生产流程如图所示：
   
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr^2＋和Cl^－外，还含有少量Ba^2＋杂质；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10。
请回答下列问题：
(1)为了提高焙烧天青石的化学反应速率，焙烧前应进行的操作是____________________；
实验室用于高温焙烧的主要仪器除酒精灯外还有________；焙烧后所得固体的主要成分是简单的金属硫化物，该固体与盐酸反应的主要化学方程式为__________________
(2)为除去盐酸浸取后所得溶液中的Ba^2＋，X最好选用________(填标号)，反应的离子方程式为_____________________
A．Na₂SO₄　　　　B．H₂SO₄　　　　C．Na₂CO₃
(3)为了提高原料的利用率，滤液中Sr^2＋的浓度应低于________mol·L^－1(已知此时滤液中Ba^2＋浓度为1×10^－5mol·L^－1)。
(4)该生产流程中的“一系列操作”指的是_____________________________________由六水氯化锶制备无水氯化锶的简单方法是________________________

【推荐3】氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿(含SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO等杂质)制备氧化石墨，设计流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为___________。
(2)“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：

合适的浸出水用量为___________。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为___________(填化学式)的水解。
(3)经测定，滤液Ⅱ的pH=a，则其中c(Fe³⁺)≤___________(用含a的计算式表示)。已知：K_sp[Fe(OH)₃] =2.6×10^-39，
(4)用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：

石墨用量/g	5	10	15	20
电阻率/Ω∙m	941.0	116.8	95.5	76.8

随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度___________(填“增大”“不变”“减小”)
(5)“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。
①加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO₄，去离子水稀释后，再加H₂O₂。加H₂O₂目的是除去KMnO₄，写出该反应的离子方程式___________。
②洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是___________。
(6)通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外(FT-IR)光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，这些共价键是____。(用“A-B”“A=B”“A≡B”表示，A、B代表相同或不同的原子)

【推荐1】硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。

(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。
(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ．分解：2FeS₂2FeS+S₂
Ⅱ．燃烧：4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂、_______。
(3)98.3%浓硫酸吸收SO₃，反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。

①准确移取5mL5×10^﹣4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。
b．空气中二氧化硫的含量为_______mg·L^﹣1。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L^﹣1为标准，则抽气次数n≥_______次才符合标准，否则超标。

【推荐2】毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行：
已知：2CrO₄^2—+2H⁺=Cr₂O₇^2—+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2—=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为________mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐3】生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。
I．生铁中碳和硫元素的定性检验
（1）将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去，填接口字母代号)

a→( ) →(     ) →(     ) →(     ) →(     ) →(     ) →(     )
（2）将样品研磨成粉末的目的是______________________。
（3）确认样品中含有碳元素的现象是_________________________。
II．生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m₁g进行实验，
充分反应后，测得C中生成的沉淀为m₂g，该样品中碳的质量分数不小于___________(用含m₁、m₂的式子表示)
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？________(填“是”或“否”)；说明理由_______________。
（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案___________。

【推荐1】（1）25℃时将氨气溶于水得到0.10mol·L^－1NH₃·H₂O，测得pH=11，计算出25℃时氨水的电离常数为________；
（2）肼（N₂H₄）与N₂O₄是常用的火箭推进剂，已知1 g液态肼与足量N₂O₄发生反应，生成水蒸气和氮气，放出16.8 kJ的热量，肼跟N₂O₄反应的热化学方程式为________；N₂O₄与水生成HNO₃，写出反应方程式________________；25℃时，取0.10mol·L^－1HNO₃50mL，向该溶液中加入等体积等浓度的氨水进行反应热的测定，采用此方法测得的中和热数值________、（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）某学习小组以肼为原料设计了一种燃料电池，用于手机充电，其构造如图所示，a、b与为两个铂电极，分别通入N₂H₄和H₂O₂，电池的总反应方程式为N₂H₄＋2H₂O₂=N₂＋4H₂O，b电极是电源的________极，则该电极上的电极反应方程式为________，电池工作一段时间后电解质溶液的pH将________（填“变大”、“变小”和“不变”）

【推荐2】铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：
(1)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO₃可制得铁系氧化物材料。已知：
①4Fe(s) + 3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)                    ∆H=-1648kJ·mol^-1；
②C(s) +O₂(g)=CO₂(g)                                ∆H=- 393 kJ·mol^-1；
③2Fe(s) +2C(s) +3O₂(g)=2FeCO₃(s)          ∆H=-1480kJ·mol^-1；
则4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)     ∆H=______。
(2)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应：CO(g) +3H₂(g)⇌CH₄(g)+ H₂O(g)   △H<0。一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH₂加入到压强为5p₀的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO)	0.250	0.230	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判断该反应是否已达到平衡状态的依据是______(填字母)。
A.混合气体的密度不再发生变化                      B.3v_正(CO)=v_正(H₂)
C.反应1molCO的同时生成1molCH₄             D. CH₄的体积分数不再改变
②达到平衡时H₂的转化率为______；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=______(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
③若下图表示该反应中H₂的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T₁、T₂、T₃由低到高的顺序是______。

(3)甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数K=1.0×10^-4，20.00mL0.1000mol·L^-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO^-)，则此时溶液的pH=______，溶液中离子浓度由小到大的顺序为______。

【推荐3】Ⅰ.研究电解质在水溶液中的存在形式，能更好的运用到生活、生产中
(1)现有室温下浓度均为1×10^-3mol·L^-1的5种溶液：a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸、d.氨水、e.NaOH溶液。回答下列问题：
①上述5种溶液中，水电离出的c(H^＋)最小的是_______。(填字母序号， 下同)
②向相同体积的a、b、c溶液中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，则开始时反应速率由大到小的顺序为_______。
(2)二元弱酸溶液中的物质的量浓度分数随的变化如图所示。则 第二级电离平衡常数_______。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下所示：
CrOCr₂OCr^3＋Cr(OH)₃↓
(3)转化过程中存在平衡：2CrO (黄色)+2H⁺Cr₂O (橙色)+H₂O。
①若平衡体系的pH=2，则该溶液显_______色。
②能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a.Cr₂O和CrO的浓度相同
b.2 v_正(Cr₂O)=v_逆(CrO)
c.溶液的pH保持不变
(4)第②步中加入还原剂FeSO₄·7H₂O，反应的离子方程式_______。