【推荐1】锑钾［Sb-K］合金、镍钴锰酸锂［LiNi_xCo_yMn_(1-x-y)O₂]、磷酸铁钠［NaFePO₄］分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。
(1)上述电池涉及的主族元素中，电负性最大的是_______。
(2)Sb是比P的周期数大2的同主族元素。基态Sb原子价电子排布式为_______。
(3)在回收电极材料中的Co时，测得溶液中c(Co²⁺)=1.0 mol·L^-1，通入NH₃生成 Co(OH)₂沉淀，则Co²⁺沉淀完全时溶液的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1，(已知沉淀完全时c(Co²⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1，此温度下Ksp[Co(OH)₂]=4.0×10^-15，溶液体积变化忽略不计)。
(4)钠离子电池电极材料制备：向含Fe³⁺的溶液中加入过量Na₂HPO₄溶液，过滤后 进一步处理得FePO₄沉淀。然后将FePO₄与NaI混合，在He气氛中加热，制得NaFePO_4.已知常温下 +H⁺ ，K_a2 =6.2×10^-8， +H⁺K_a3 =4.8×10^-13。
①钠离子电池工作时，NaFePO₄转化为FePO₄，则NaFePO₄在电池_______(填"正" 或"负”)极放电。
②NaI在制NaFePO₄的反应中的作用：_______。
③Na₂HPO₄溶液中含P元素离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(5)立方晶系锑钾合金的晶胞结构如图1所示，其中晶胞的一部分如图2所示。

①该晶胞中，Sb和K的原子数之比为_______。
②该晶体的密度为_______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)

【推荐2】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H=+67.8kJ/mol；
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H=+89.0kJ/mol
则CH₄催化还原NO的热化学方程式为_______________________________。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
 
①N₂在0～9min内的平均反应速率v(N₂)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。
A．充入水蒸气稀释反应物     B．加入NO      C．加催化剂    D．增大压强    E.降低温度
(3)室温下，烟气中的SO₂可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_________(已知：常温下H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1.0×10⁻²，Ka₂=6.0×10⁻⁸)。
(4)烟气中的SO₂也可用Na₂SO₃溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO₃²⁻)：n(HSO₃⁻)变化关系如下表：

n(SO32−)：n(HSO3−)	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： ___________
a．c(Na^＋)=2c(SO₃²⁻)＋c(HSO₃⁻) 
b．c(Na^＋)>c(HSO₃⁻)>c(SO₃²⁻)>c(H^＋)=c(OH⁻)
c．c(Na^＋)+c(H⁺) =c(SO₃²⁻)+c(HSO₃⁻)+c(OH⁻)

【推荐3】高炉炼铁中常见的反应为
某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在盛有粉末的恒容密闭容器中通入，5min时生成内用CO表示的平均反应速率是______；5min时CO的转化率为______；若将此时反应体系中的混合气体通入的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
上述反应的平衡常数表达式______；判断该反应已经达到平衡状态的依据是______填序号。
容器内固体质量保持不变       容器中气体压强保持不变
                    
已知上述反应的平衡常数K与温度单位：之间的关系如图所示。

根据图象可知，该反应的平衡常随温度升高而______填“增大”“减小”或“不变。
结合上述有关信息，指出两条提高CO的平衡转化率的措施：______写两条

【推荐1】【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为________________________；
（2）AB₃^2-的立体构型是____________，其中A原子的杂化轨道类型是___________________________。
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为________________，1molB₂²⁺中含有的π键数目为________________________。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。
（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm³，则晶胞的体积是_________________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）

【推荐2】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数为偶数

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)
(1)D位于周期表中_______区，E的核外电子排布式是_____________________。
(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。
(3)A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。
(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。
(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。
(6)B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

【推荐3】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G是第四周期中未成对电子最多的元素

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式_____________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向，原子轨道呈_____________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为 ，该同学所画的电子排布图违背了_____________。
（4）G位于_____________族_____________区，价电子排布式为____。
（5）DE₃是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的杂化方式为_________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_________________
（6）检验F元素的方法是____，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________。

【推荐1】有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E₂D，E₂D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图___________。
(2)A和D形成原子个数比为1：1的物质化学式为___________。
(3)B元素在周期表中的位置为___________；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)___________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)写出A、B、D、E四种元素形成的化合物X与少量氢氧化钙溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐2】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_____________________________.
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________(写出其中两种物质的化学式)。
（4）ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。
（5）用X元素的单质与Y元素的单质及由X、Y、Z三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极__________________。

【推荐3】A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性在元素周期表中最强，A、D同主族、隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的一半。A、B能形成常温常压下两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1.根据以上信息回答下列问题：
(1)甲、乙两种化合物中含有非极性共价键的物质的电子式是___________，C元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)C和D形成的简单离子中，半径较小的是___________(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是___________。
(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，阳离子D*(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________。