【推荐1】在一定温度下，在密闭容器中投入 X(g) 和 Y(g) ，发生反应生成 Z(g) 。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是
   

A．上述可逆反应中 X、Y、Z 的化学计量数之比为3 ：1： 2

B．该条件下，Y 的最大限度(平衡转化率)为 60%

C．a 点：正反应速率大于逆反应速率

D．b 点：净反应速率等于零

【推荐2】将a mol N₂和3a mol H₂充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是
①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N₂和H₂的浓度之比达到1：3；⑥v(N₂)_正=3v(H₂)_逆；⑦2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆；⑧每有1mol N≡N键断裂就有6 mol N-H键形成

A．②④⑤⑥

B．②④⑥⑧

C．①②④⑥

D．①②④⑦

【推荐3】下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面形成了致密的氧化膜
B	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有CO2和SO2
C	向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	与的反应有一定限度
D	足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸	溶液褪色	铜和稀硫酸发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应：(g，无色)。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．64s时，反应达到化学平衡状态

B．从反应开始至化学平衡，混合气体的颜色逐渐变浅

C．0~100s内，该反应的正反应速率小于逆反应速率

D．0~100s内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为0.008

【推荐2】可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（          ）
（1）单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
（2）单位时间内生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO
（3）用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．（1）（4）（6）	B．（2）（3）（5）
C．（1）（3）（4）	D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）

【推荐3】对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)+Q下列叙述正确的是

A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，若增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．达到化学平衡时，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大

D．化学反应反应速率关系2υ正(NH3) =3υ正(H2O)