【推荐1】完成下列问题。
(1)已知气体溶解度(气体压强为，温度为293K，在100g水中的溶解度)数据如下表：

气体	溶解度/g	分子结构特点
乙烷	0.0062	中心原子杂化，轨道半径较大，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)不明显
乙炔	0.117	中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)明显

结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：_______。
(2)已知乙酸()的正交晶胞如图所示。阿伏加德罗常数为。

①第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是：_______(填元素符号)。
②乙酸晶胞的密度_______。
(3)某笼形络合物结构中，金属离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如)。其基本结构如图(H原子未画出)：

①_______。
②该结构不是晶胞结构单元，理由是_______；
③通过分析，金属离子的配位数为_______(填入序号)。
A.2、3       B.4、6       C.3、4       D.5、6

【推荐2】硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。
(1)固体储氢材料NH₃BH₃中，N原子的核外电子排布式为___________，B原子的杂化轨道类型为___________，N和B的第一电离能大小：N___________B(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)类似，氨羧基硼烷的结构简式为___________。
(3)化学式为B₂H₆、B₅H₉、B₆H₁₀的硼氢化合物具有巢形结构，该硼氢化合物的通式可表示为___________。
(4)硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将¹³B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子照射¹⁰B发生核裂变产生氦核(α粒子)和⁷Li核，裂变过程反应式为___________。
(5)物质的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物质的摩尔体积)之间的关系如图所示(碳的点代表金刚石)。氮化硼能用作高温动力装置磨料的原因是___________。

(6)立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞参数为anm。晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
   
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl₄]^2-呈黄色，[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu₂S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu₂S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO₂的______性，NaOH溶液的作用是______。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu₂S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

		现象
I组	取灼烧后的铜丝	溶液变蓝
Ⅱ组	直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜)	溶液变成墨绿色

请解释形成墨绿色的原因：______。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H₂SO₄，请设计实验证明该白雾为硫酸：______。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCl_n]^2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu₂S，还有S等。

【推荐1】钒和钼均属于高熔点稀有金属，可以作为钢合金的主要添加元素，不溶于水，能溶于氨水和强碱，形成铝酸盐，即使低于熔点也能升华。一种从含钒石油废催化剂(主要成分是、和等)中提取钒、钼的工艺如下：

回答下列问题：
(1)钒在周期表中位置为___________。
(2)“焙烧”过程中先转化为，最终转化为，写出该过程中钼元素发生转化的化学方程式___________________________；“焙烧”过程中，温度对钒、钼转化率影响如图所示，“焙烧”的适宜温度是___________，某化学活动小组在实验室模拟工业焙烧步骤，应选用的仪器有酒精喷灯、三脚架、铁棒、泥三角、坩埚钳和___________。

(3)“浸出”所得浸出液中所含阴离子主要是和___________。
(4)写出“沉铝”时反应的离子方程式___________。
(5)“沉钒”操作中，pH控制在8.4沉钒率较高，若pH过高，沉钒率降低，原因是_______________。
(6)“沉钼”得到的四钼酸铵在一定条件下反应可制取氮化钼，该氮化物为立方晶胞结构(如图所示)。则该晶体的化学式为___________，钼原子的配位数是___________个。

【推荐2】材料是入类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。
(1)B和Ni均为新材料的主角。
①按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BBr₃。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_____(填编号)。
A.             B.
C. D.
②Ni(CO)₄常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形。其易溶CCl₄、苯等有机溶剂的原因是_____。
(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]，所含元素电负性由大到小的顺序为_____，lmolK₄[Fe(CN)₆]含有σ键的物质的量为_____。
(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。
已知3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有_____(填化学式)；反应中断裂的化学键有_____。(填编号)。
a.氢键            b.极性键        c.非极性键        d.离子键            e.配位键
(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。

该晶体的化学式为____；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_____g•cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算表达式即可)。