【推荐1】1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。
(2)实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。
(3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。
(4)溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

【推荐2】如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，此反应在常温下即能进行。
   
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______   。
①只有还原性                         ②还原性和酸性   
③只有氧化性                       ④氧化性和酸性
（2）产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。
（4）b处离子方程式是________________________。
（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO₃的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄得CaC₂O₄沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H₂C₂O₄用去浓度为0.0 16mo/LKMnO₄溶液25.00mL。
①写出CaC₂O₄沉淀溶解的离子方程式:___________________
②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO₄^-+___H₂C₂O₄+____=___Mn²⁺+___CO₂↑+____
③石灰石中CaCO₃的百分含量:_______

【推荐3】实验过程中有哪些注意事项_________？

【推荐3】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c. 溶液变蓝

① 从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。
② 能证明H₂O₂具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl₂通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：   ______+ ______ = ______+ _____   (填物质类别)
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H₂O₂的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O₂生成时，转移电子_______mol