【推荐1】某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl₂并研究Cl₂的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。

(1)按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。
(2)装置A中盛放MnO₂的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)若通入足量Cl₂，实验过程中装置E中的实验现象___________。
(5)实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。

(6)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。

【推荐3】芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以、ClC(CH₃)₃为反应物，无水AlCl₃为催化剂制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

已知：

	相对分子质量	密度/(g/cm3)	沸点	溶解性
AlCl3	133.5	2.41	181	极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
	78	0.88	80.1	难溶于水
ClC(CH3)3	92.5	0.85	51.6	难溶于水，可溶于苯
	134	0.87	169	难溶于水，易溶于苯

Ⅰ．实验室模拟制备无水AlCl₃的实验装置如图甲所示。

(1)装置B中的试剂为___________。
(2)加热顺序：应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图乙所示。
①将35 mL苯和足量的无水AlCl₃，加入三颈烧瓶中；②滴加氯代叔丁烷ClC(CH₃)₃ 10 mL；③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤分离；⑤在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置，过滤，蒸馏；⑥称量，得到叔丁基苯10.0 g。
(3)图乙中弯管G的作用为___________。
(4)用稀盐酸洗涤的目的是___________。
(5)加无水MgSO₄固体的作用是___________。

【推荐1】已被世界卫生组织(WHO)列为级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。

①实验室可用亚氯酸钠固体(NaClO₂)与氯气反应来制备。
②通常情况下，是一种有剌激性气味的黄绿色气体、常温下1L水约溶解，遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)①请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。_________
__________________________________________________________________
②氧化产物是___________，被还原的元素为___________。
③若生成(标准状况下)气体，则反应中转移电子个数为___________。
④该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)写出D中制备反应的化学反应方程式___________。
(4)下列操作或描述正确的是___________。

A．装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下

B．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代

C．E装置用以收集，宜采用冰水浴冷却

D．F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质

(5)B中所盛试剂是___________，C中所盛试剂是___________。
(6)已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和，在较高温度下生成和在一定温度下，将一定是氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的和个数之比为，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为___________。

【推荐2】过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分，含有少量的、、、等杂质)制备的过程如下：

Ⅰ.过氧化钙的制取
(1)滤渣1的主要成分是_______(填写物质名称)。
(2)“沉淀1”加入氨水的主要目的是_______。
(3)“沉淀2”生成的离子方程式为_______；此反应常用冰水浴控制温度在左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，_______。
(4)用冰水洗涤的方法是_______。
Ⅱ.过氧化钙含量的测定
(5)称量样品加入一定量硫酸配成溶液，并立即与酸性标准溶液反应。消耗，计算样品中的质量分数。(已知：，)_______ (请写出解题过程)。

【推荐3】Cl₂、NH₃、NO₂是中学化学中常见的气体，Cl₂在一定条件下可与NH₃、NO₂反应，NH₃和NO₂在一定条件下也可反应。某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质。试回答下列问题：

(1)实验室制一氧化氮的离子反应方程式为_______________，实验室制氨气的化学方程式为______________。
(2)装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同____(填“能”或“否”)。
(3)装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是_______________，装置⑨的作用可能是______________。
(4)室温下，取干燥的Cl₂和NO₂的混合气体5 L于装置⑦中。当Cl₂所占的体积分数分别为20%(Cl₂完全反应)、60%(NO₂完全反应)时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4 L。经测定4 L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为____。

【推荐1】醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

   

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
②关闭K₂，打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr^3＋)变为亮蓝色(Cr^2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O
(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H₂的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为_______。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。
(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。[已知Cr(OH)₃的溶度积为1×10⁻³²]
(5)若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (相对分子质量为376)的产率是____。

【推荐2】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：
I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO₃和200mL1.0mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和________________________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）检验产品中是否含有Fe³⁺的试剂名称是_________ 。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

【推荐3】实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。

(1)仪器a的名称是___________；蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是___________，分液漏斗D中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是___________。
(4)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl₂的离子方程式：___________。
(5)E瓶中实验现象___________。
(6)实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管中，溶液最初从紫色逐渐变为___________色，再逐渐变为___________色，证明溶液中存在___________、___________粒子。