【推荐2】由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产电解锌及ZnO的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为____________ (填化学式，下同)；沉淀渣2为____________。
(2)“除铁锰”时，Mn(II)氧化生成MnO₂(转化为)，该反应的离子方程式为____________。
(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为____________；检验Zn(OH)₂·ZnCO₃已洗涤干净的方法是____________。
(4)将Zn(OH)₂·ZnCO₃加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6.2 kg，则理论上生成____________kg氧化锌。
(5)“电解”中产生____________ (填化学式)可在____________ (填操作单元名称)中循环利用。

【推荐1】硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO₄的实验装置及转化流程如图1(夹持及加热装置已省略)。

转化流程：V₂O₅+H₂SO₄(VO₂)₂SO₄溶液(橙红色)VOSO₄溶液(蓝黑色)→VOSO₄晶体(纯蓝色)
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为____，仪器a中发生反应生成(VO₂)₂SO₄的化学方程式为____。
(2)V₂O₅是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸。它溶于浓硫酸时，温度与产率的关系如图2所示，则最适宜的加热方式为____。

(3)仪器a中反应完成后，需充分冷却并加适量蒸馏水稀释，其目的是____；然后加入草酸，溶液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为____。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
I.制备VOSO₄溶液：称取0.4617gV₂O₅，并取一定量的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。
II.滴定预处理：①将制得的蓝黑色硫酸氧钒溶液用250mL容量瓶定容；②取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾溶液(可将VO²⁺氧化为VO)至反应完全；③加入2mL尿素溶液后，滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡(已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸还原为氮气；亚硝酸可将VO还原为VO²⁺)。
III.滴定过程：加入10mL硫酸—磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(2H⁺+Fe²⁺+VO=Fe³⁺+VO²⁺+H₂O)。得到处理后的数据如表：

次数	1	2	3
测得VOSO4中钒的质量m(V)/g	0.2442	0.2456	0.2437

则步骤③中加入尿素的目的是____。测得硫酸氧钒中钒的质量百分含量w(%)=____(列出计算式)；经计算，测得的钒的质量百分含量低于理论值，其可能原因为____(写出一点即可)。

【推荐2】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）： 
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。 
③在仪器6和5中注入适量水。 
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。
（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。

【推荐3】已知：①铜矿石中含有Cu₂(OH)₂CO₃及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾化学式为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中；
③Fe(OH)₃受热易分解为Fe₂O₃。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图

(1)1mol Cu₂(OH)₂CO₃与足量稀H₂SO₄反应时，消耗H₂SO₄的物质的量为_______mol。
(2)黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是_______。
(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下560.0mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.000g。
b.再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g。
①由实验a可计算Wg样品中n(Fe³⁺)=_______mol，如何检验实验a中沉淀是否洗涤干净？_______。由实验b可计算Wg样品中n()=_______mol。
②黄铵铁矾的化学式为_______。

【推荐1】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ制备夹持、加热等装置略

中所用试剂为______。
中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为______，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为______。反应中KOH必须过量的原因是______。
中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用______。
冰水       溶液       异丙醇
Ⅱ探究的性质
可以将废水中的氧化为，实验表明，时去除效果最佳。配平反应离子方程式：
____________________________________。现处理含离子浓度为的废水，至少需要______g。
资料表明，酸性溶液中氧化性验证实验：将少量溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入和的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有______。

【推荐3】方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO₂的工艺流程如图所示：
   
（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。
（2）步骤②中焦炭的作用是________。
（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。
（4）步骤⑤中制备PbO₂的离子方程式________。
（5）已知：常温下，K_sp(PbS)=8×10^-28、K_a1(H₂S)=1.3×10^-7、K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。常温下，向Pb(NO₃)₂溶液中通入H₂S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。

【推荐2】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
   
已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5 mol·L^-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以________，滤渣A为________（填化学式）。
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为________（填字母序号）
   
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr₂O可被SO还原成Cr³⁺，离子方程式为：_______________________；酸C为_______，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]＝__________________。
（4）根据2CrO＋2H⁺ Cr₂O＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的_____极，其电极反应式为_____________________。
   

【推荐3】电池级CoSO₄可用于制备CoCO₃和CoC₂O₄等钴盐。一种以粗Co(OH)₃渣含有Fe₂O₃、SiO₂、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质为原料制备电池级CoSO₄·7H₂O的工艺流程如图所示：

已知：黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。
回答下列问题：
(1)黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]中铁元素的化合价为___________。
(2)欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有___________任写一种。
(3)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(4)写出“还原浸出”过程中Co(OH)₃发生反应的化学方程式___________。
(5)Na₂SO₃用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：

则较为适宜的控制条件是___________。
(6)“氧化”过程中的还原产物为ClO₂，该过程的主要反应的离子方程式为___________，为证明加入的NaClO₃已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入___________溶液，根据产生的现象进行判断。